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Páginas: 5 (1090 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2015
EL AGUA
D.C. SERGIO GUTIERREZ
CASTELLANOS
EL
AGUA
Biomolécula más abundante en los seres
vivos 70% del peso corporal
La mayoría de reacciones bioquímicas se
realizan en medios acuosos
Influye sobre la estructura, autoensamblaje
y propiedades de las enzimas, proteínas,
ácidos nucléicos y lípidos
ORGANIZACIÓN DEL AGUA EN EL
ORGANISMOS
Varón: 60 %
(42L)
Mujer: 50% (35
L)
Lactante:70%
Intracelular
28 L
Intersticial
10.5 L
Plasma
3,5 L
MOLECULA DEL AGUA
Se compone de
dos átomos de
hidrógeno
enlazados
covalentement
e a un átomo
de oxígeno
PUENTES DE HIDROGENO
Cuando dos moléculas de agua se aproximan se establece
un puente de hidrógeno debido a atracción entre la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula de agua y la
carga parcial positiva del hidrógeno deotra molécula
adyacente
PUENTES DE HIDROGENO
•
Cada molécula de H2O
H
forma 4 puentes de
Hidrógeno con otras
moléculas de agua
H
(Hielo) y 3.4 en agua
líquida
• Las moléculas de agua
están en movimiento
en el estado líquido por
lo que los puentes de
hidrógeno se rompen y
forman rápido
•
Lo que hace una red
cristalina regular y una
gran cohesión interna
O
H
O
H
H
O
H
H
O
O
H
H
H Gracias a los puentes de
Hidrógeno
Gran cohesión interna
Tiene un punto de fusión, un punto
de ebullición y un calor de
vaporización más elevados que la
mayoría de los disolventes
Tiene elevado calor específico para
funcionar como termorregulador
Elevada constante dieléctrica lo
cual le confiere un gran poder
disolvente
Puntos de fusión, ebullición y calor de
vaporización elevado
Su punto defusión elevado permite que
exista el hielo en los polos
Los organismos que viven en el océano cuentan
con una T° uniforme. El alto contenido de agua
de plantas y animales les ayuda a mantener una
T° constante
Su elevado calor de vaporización
permite que animales y plantas
no pierdan agua con un calor
intenso y que los océanos no
vaporicen fácilmente .
PUENTES DE HIDROGENO DE
IMPORTANCIABIOLÓGICA
Los puentes de hidrógeno
no son exclusivos del
agua
Se forman entre un
átomo electronegativo
oxígeno o nitrógeno y
un hidrógeno unido
covalentemente a otro
átomo electronegativo
ESTRUCTURA TETRAHEDRICA
DEL AGUA
Los átomos
de hidrógeno
están en dos
vértices
Los
electrones sin
compartir del
oxígeno en
los otros dos
vértices
EL AGUA ES UN DIPOLO
El O presenta 2 pares de e- y
esto lohace electronegativo
El O jala los e- del H, por lo cual
se comparten los e- de forma
H O H
desigual
Los e- están más cerca del O
El O es portador de una carga
parcial negativa
El H tiene una carga
parcialmente positiva
H
O
H
EL AGUA ES UN DIPOLO
El
oxígeno
negativamente
positivamente
y
está
los
cargado
Hidrógenos
El agua es un dipolo: Sin carga neta
Por ser una moléculadipolar, tiene una
constante dieléctrica elevada, por lo
que
es
un
gran
disolvente
de
compuestos iónicos como azúcares,
aminoácidos o proteínas
EL AGUA INTERACTURA
ELECTROSTATICAMENTE CON
SOLUTOS CARGADOS
El agua disuelve
sales como NaCl
mediante
hidratación y
estabilización de
los iones Na+ y
Constante dieléctrica
Cl-
elevada: Fuerza de
Tenemos muchos
atracción entre dos iones
iones ennuestro
de carga opuesta
organismo Ca+
COMPUESTOS HIDROFILICOS O
POLARES: Tienen afinidad por el
agua
Aspartato
D-Glucosa
Los átomos de Hidrógeno unidos covalentemente
a átomos de Carbono no participan en formación
de enlaces de hidrógeno
ATP
COMPUESTOS HIDROFOBICOS O
NO POLARES:Son insolubles en agua
BENCENO
COLESTEROL
COMPUESTOS ANFIPATICOS
Presenta región polar o
hidrofílicaPresenta una región
hidrofóbica
Fenilalanina
Fosfatidilcolina
HIDROFÍLICO
HIDROFÓBICO
FORMACIÓN DE MICELAS EN MOLECULAS
ANFIPATICAS Bicapa lipídica
Monocapas
Micelas
Bicapas
¿Porque el agua se considera un
solvente universal?
Disuelve sustancias polares
formando puentes de
hidrógeno
Disuelve sustancias iónicas
mediante capa de solvatación
Disuelve sustancias
anfipáticas formando...
D.C. SERGIO GUTIERREZ
CASTELLANOS
EL
AGUA
Biomolécula más abundante en los seres
vivos 70% del peso corporal
La mayoría de reacciones bioquímicas se
realizan en medios acuosos
Influye sobre la estructura, autoensamblaje
y propiedades de las enzimas, proteínas,
ácidos nucléicos y lípidos
ORGANIZACIÓN DEL AGUA EN EL
ORGANISMOS
Varón: 60 %
(42L)
Mujer: 50% (35
L)
Lactante:70%
Intracelular
28 L
Intersticial
10.5 L
Plasma
3,5 L
MOLECULA DEL AGUA
Se compone de
dos átomos de
hidrógeno
enlazados
covalentement
e a un átomo
de oxígeno
PUENTES DE HIDROGENO
Cuando dos moléculas de agua se aproximan se establece
un puente de hidrógeno debido a atracción entre la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula de agua y la
carga parcial positiva del hidrógeno deotra molécula
adyacente
PUENTES DE HIDROGENO
•
Cada molécula de H2O
H
forma 4 puentes de
Hidrógeno con otras
moléculas de agua
H
(Hielo) y 3.4 en agua
líquida
• Las moléculas de agua
están en movimiento
en el estado líquido por
lo que los puentes de
hidrógeno se rompen y
forman rápido
•
Lo que hace una red
cristalina regular y una
gran cohesión interna
O
H
O
H
H
O
H
H
O
O
H
H
H Gracias a los puentes de
Hidrógeno
Gran cohesión interna
Tiene un punto de fusión, un punto
de ebullición y un calor de
vaporización más elevados que la
mayoría de los disolventes
Tiene elevado calor específico para
funcionar como termorregulador
Elevada constante dieléctrica lo
cual le confiere un gran poder
disolvente
Puntos de fusión, ebullición y calor de
vaporización elevado
Su punto defusión elevado permite que
exista el hielo en los polos
Los organismos que viven en el océano cuentan
con una T° uniforme. El alto contenido de agua
de plantas y animales les ayuda a mantener una
T° constante
Su elevado calor de vaporización
permite que animales y plantas
no pierdan agua con un calor
intenso y que los océanos no
vaporicen fácilmente .
PUENTES DE HIDROGENO DE
IMPORTANCIABIOLÓGICA
Los puentes de hidrógeno
no son exclusivos del
agua
Se forman entre un
átomo electronegativo
oxígeno o nitrógeno y
un hidrógeno unido
covalentemente a otro
átomo electronegativo
ESTRUCTURA TETRAHEDRICA
DEL AGUA
Los átomos
de hidrógeno
están en dos
vértices
Los
electrones sin
compartir del
oxígeno en
los otros dos
vértices
EL AGUA ES UN DIPOLO
El O presenta 2 pares de e- y
esto lohace electronegativo
El O jala los e- del H, por lo cual
se comparten los e- de forma
H O H
desigual
Los e- están más cerca del O
El O es portador de una carga
parcial negativa
El H tiene una carga
parcialmente positiva
H
O
H
EL AGUA ES UN DIPOLO
El
oxígeno
negativamente
positivamente
y
está
los
cargado
Hidrógenos
El agua es un dipolo: Sin carga neta
Por ser una moléculadipolar, tiene una
constante dieléctrica elevada, por lo
que
es
un
gran
disolvente
de
compuestos iónicos como azúcares,
aminoácidos o proteínas
EL AGUA INTERACTURA
ELECTROSTATICAMENTE CON
SOLUTOS CARGADOS
El agua disuelve
sales como NaCl
mediante
hidratación y
estabilización de
los iones Na+ y
Constante dieléctrica
Cl-
elevada: Fuerza de
Tenemos muchos
atracción entre dos iones
iones ennuestro
de carga opuesta
organismo Ca+
COMPUESTOS HIDROFILICOS O
POLARES: Tienen afinidad por el
agua
Aspartato
D-Glucosa
Los átomos de Hidrógeno unidos covalentemente
a átomos de Carbono no participan en formación
de enlaces de hidrógeno
ATP
COMPUESTOS HIDROFOBICOS O
NO POLARES:Son insolubles en agua
BENCENO
COLESTEROL
COMPUESTOS ANFIPATICOS
Presenta región polar o
hidrofílicaPresenta una región
hidrofóbica
Fenilalanina
Fosfatidilcolina
HIDROFÍLICO
HIDROFÓBICO
FORMACIÓN DE MICELAS EN MOLECULAS
ANFIPATICAS Bicapa lipídica
Monocapas
Micelas
Bicapas
¿Porque el agua se considera un
solvente universal?
Disuelve sustancias polares
formando puentes de
hidrógeno
Disuelve sustancias iónicas
mediante capa de solvatación
Disuelve sustancias
anfipáticas formando...
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