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LOGRO
El estudiante al terminar la unidad será capaz de:
Describir los postulados básicos de la teoría de la
conservación de la materia, explicando los
principales postulados de los modelos atómicos.
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TEORÍA ATÓMICA
1. 
Antecedentes
10.  Series espectrales
Efecto fotoeléctrico 11.  Teoría cuántica de Planch
3. 
El espectro
12.  El átomo de Börh
electromagnético 13.  El modelo deSommerfeld
4. 
Velocidad de la luz 14.  Modelo mecánico-cuántico
Radiación electromagnética
15.  Principio de la
6. 
Espectro atómico
incertidumbre
7. 
Espectro de emisión
16.  Números cuánticos
8. 
Espectro de absorción 17.  Configuración electrónica
9. 
Fórmula de Rydberg
2. 

5. 

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Lic. Evert Mendoza Colina Msc

28 octubre 2015

28 octubre 2015

EfectoFotoeléctrico

La naturaleza de la luz
En 1865, Maxwell estableció que la luz era una onda
electromagnética de alta energía y que podía propagarse en
el vacío. Por ejemplo, la descomposición de un haz de luz
blanca al pasar a través de un prisma, podía explicarse
como el resultado de la refracción de luz al cambiar de
medio.
Sin embargo, a finales del siglo XIX un buen número de
fenómenos no encajaban bien coneste modelo, como por
ejemplo el efecto fotoeléctrico.

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Se conoce con este nombre al desprendimiento de
electrones de una placa metálica al ser sometida a la
incidencia de la luz.

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28 octubre 2015

El espectro electromagnético
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El espectroelectromagnético
TIPO DE
RADIACION

La luz, dada su naturaleza ondulatoria, puede presentar
diferentes frecuencias y longitudes de onda, que se
ordenan en el llamado espectro electromagnético.

INTERVALOS DE LAS LONGITUDES DE
ONDA

Rayos Gamma

inferiores a 1,0x10-2 nanómetros

Rayos X

entre 1,0x10-2 nanómetros y 15 nanómetros

Ultravioleta

entre 15 nanómetros y 4,0x102 nanómetros

ESPECTROVISIBLE

entre 4,0x102 nanómetros y 7,8x102 nanómetros
(4000 Angstroms y 7800 Angstroms)

Infrarrojo

entre 7,8x102 nanómetros y 1,0x106 nanómetros

Región de
Microondas

entre 1,0x106 nanómetros y 3,0x108 nanómetros

Ondas de Radio
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mayores de 3,0x108 nanómetros
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28 octubre 2015

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El espectro electromagnético

Velocidad de la Luz

La cantidad de energía que transporta una onda
electromagnética es función de la frecuencia, la longitud de
onda y la velocidad con que viaje, según la siguiente
ecuación:
c=λ•ν
donde c = veloc de la luz en el vacio
λ = longitud de onda
ν = frecuencia

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Cuando el espejo rotativo da un octavo de vuelta
durante el tiempo que la luz emplea para ir al espejo fijo
y volver, la siguiente cara del espejo está en la posición
adecuada para reflejar la luz hacia el telescopio de
observación.

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Espectro Atómico

Cuando un elemento cualquiera es calentado hasta
incandescencia, emite luz decolor característico, que se
denomina radiación electromagnética. Si esta radiación
se hace pasar a través de un prisma (espectroscopio), se
obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes
colores, que conforman el denominado espectro de
emisión.

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El espectro de emisión es característico para cada
elemento químico, comosi se tratara de su huella
dactilar. A diferencia del espectro de la luz blanca que
es continuo.
Se llama espectro atómico de un elemento químico al
resultado de descomponer una radiación
electromagnética compleja en todas las radiaciones
sencillas que la componen, caracterizadas cada una por
un valor de longitud de onda, λ.
 

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