5

5.18Exprésese la atmósfera estándar en a) bars, b) libras fuerza porpulgada cuadrada.1 atmósfera = 1 atm = 760 mmHg = 1,013 bars1 atmósfera = 1 atm = 14,7 PS I = 14,7 lbs/pulg
2
5.19La presión devapor de agua a 25 ºC es 23.8 Torr. Expresarla en a)atmósferas, b) Kilopascals.Pv = 23,8 Torr x 1 atm = 0,0313 atmósferas760 Torr
23,8 Torr x 1 atm x 101,325 Kpa = 3,173 Kilopascals

760 Torr

1atm5.20Se ha encontrado que el alcanfor sufre una modificación cristalina auna temperatura de 140 ºC y una presión de 3.09 x 10 N/m . ¿Cuáles la presión de transición en atmósferas?P = 3,09 x 10
9
N/m
2
x1 atmósfera = 3,0495 x 10
4
atmósferas101325 N/m
2
5.21Un abrasivo, el borazón, se prepara calentando nitruro de boroordinario a 3000 ºF y un millón de libras por pulgada cuadrada.Exprésese lascondiciones experimentales en ºC y atm. Transformando ºF a ºC ºF - 32 = 9ºC 5(3000 – 32 ) x 5 = ºC9de donde ºC = 1648,888La presión en atmósferas:

10
6
lbs x 1 atmósfera = 6,8037 x 10
4
atmósferaspulg
214,7 lbspulg
2
5.22Con uno de los satélites que se enviarón a mercurio en 1974, seobservó que la presión atmosférica del planeta era de 2 x 10
-9
mbar.¿ Cuál es la fracción de esta en comparación conla presiónatmosférica terrestre?P = 2 x 10
-9
mbar = 2 x 10
-12
barsEn vista de que 1 bar = 1000 mbarPor lo tanto efectuando el calculo mediante factores de conversión:2 x 10
-9
mbar x 1 bar = 2 x 10-12
bars1000 mbarComparando las presiones: 2 x 10
-12
bars = 2 x 10
-12
1 bars (al tanto por uno)
5.23Una masa de oxígeno ocupa 40,0 pie cubo a 758 torr. Calcúlese elvolumen a 635 torr, manteniendo latemperatura constante. T = constante = Se utiliza la ley de Boyle:P
1
V
1
= P
2
V
2 ;
V
2
=

P
1
V
1
= 758 torr x 40 pie
3
P
2
635 torrV
2
= 47,74 pie
3
5.24Diez litros de hidrógeno a 1 atm depresión estan contenidos en uncilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que lamisma masa de gas ocupa 2 litros a la misma temperatura.Encuéntrese la presión en el cilindro. Temperatura...