8 EJERCICIOS VALORACION REDOX

X
O
D
E
R
E
D
N
Ó
I
C
A
L
U
T
I
T

¿Cuál es el peso equivalente de las siguientes
sustancias?

Sulfato ferroso amónico hexahidratado (reductor) Sal
de Mohr
Tiosulfato sódico pentahidratado (reductor)
Agua oxigenada (reductor y oxidante)
Persulfato amónico (oxidante)
Bromato potásico a bromo (oxidante)

Sulfato ferroso amónico hexahidratado (reductor) Sal
de Mohr

(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
hierro(II)se oxida a hierro(III)

Fe2+ === Fe3+ + 1e-

Peq = Pm = 392.16
g/mol

Tiosulfato sódico pentahidratado (reductor)
Los tiosulfatos son las sales del ácido tiosulfúrico
H2S2O3
reacciona con
anión tiosulfato es S2O3 2-

+
2
2 2

Na S O3 . 5H2O

oxidantes
suaves como
el I2 formando
tetrationatos
(O3S-S-S-SO3
2)

La reacción de oxidación es:
I2 + 2e- == 2IE0 =
0.53 v
2S2O3 2- == S4O6 2- + 2e-

pHBásico
pH Neutro
Son
estables
pH Ácido
Descomponen
S elemental
H2S – SO2
Los 2 S centrales carga
(0)
y los otros con cargas
(+5)

Peq = Pm = 248.19

Na2S2O3 . 5H2O

Si el oxidante es más fuerte, como el
KMnO4 en medio ácido, el tiosulfato
sódico se oxida a sulfato, donde el
azufre alcanza un estado de oxidación
(+6)

MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
E0 =
1.52 v
S2O3 2- + 5H2O == 2SO4 2- + 10H++ 8e-

Un
mol
de
tiosulfato
intercambia 8 electrones, el
peso equivalente es, en este
caso, la octava parte Peq
del = Pm = 248.19/8 = 31.02
peso molecular.

Agua oxigenada (reductor y oxidante)

2H2O2 === 2 H2O + O2
H2O2 === O2 + 2H+ + 2eO2 + 2H+ + 2e- === H2O2
0.67 v

∆Ho = -196.0 KJ

Eo =

Cuando el H2O2 actúa reductor, el ion O21- se oxida a O20, pasando su estado de
oxidación de -1 a 0 concesión de dos electrones. El peso equivalente es la mitad
del peso molecular.

Peq = Pm/2 = 34/2 = 17

El agua oxigenada es un poderoso
oxidante.
El
oxígeno
se
reduce
pasando de estado de oxidación -1 a
estado
de
oxidación
-2,
intercambiando
2eSu
peso
equivalente
es la mitad de su peso
-2
-1
molecular.
+
2 2
2
o

H O + 2H + 2e = 2H O
E =1.77 v

Peq = Pm/2 = 34/2 = 17

Persulfato amónico(oxidante)peroxidisulfato

(NH4)2S2O8

Se utiliza para la oxidación de
manganeso (II) a permanganato y
para la oxidación del carbono en
muestras de aceros.

S2O8 + 2e == 2SO4
2-

-

amónico

2-

eq = Pm/2 = 228.18/2 = 114.09

Bromato potásico a bromo (oxidante)

2BrO3 + 12H + 10e == Br2 + 6H2O
-

+

-

Peq = Pm/5 = 167.01/5 = 33.4

Se disuelve en agua 0.1790 g de una muestra que contiene Na2C2O4,NaHC2O4 y
materiales inertes, se acidifica la disolución y se valora con 19.20 mL de una
disolución de KMnO4. Otra porción de la muestra, de doble cantidad que la
primera, requiere 12.00 mL de disolución de NaOH 0.0950N para su valoración,
en presencia de fenoftaleína como indicador. Calcular el % de Na2C2O4 y
NaHC2O4 en la muestra. (Indicar todas las reacciones).
Datos: 20.0 mL de disolución deKMnO4 equivalen a 0.6951g de FeSO4.7H2O
PM: FeSO4.7H2O = 278.03
Na2C2O4 = 134.0
NaHC2O4 = 112.02

Reducción del permanganato:
MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ +
4H2O
Oxidación de las formas de oxalato:
H2C2O4 + 2e- === 2CO2 + 2H+
5H2C2O4 + 2MnO4 - + 6H+ === 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

eq MnO4- = eq Fe2+

Eq MnO4- = 20x10-3 X N(MnO4-) = eq FeSO4.7H2O=
eq FeSO4.7H2O = g FeSO4.7H2O / eq FeSO4.7H2O
eq FeSO4.7H2O= 0.6951 / 278.03 =
2.5x10-3
N(MnO4-) = 2.5x10-3 eq / 20x10-3 L = 0.125
eq/L

Se disuelve en agua 0.1790 g de una muestra que contiene
Na2C2O4, NaHC2O4 y materiales inertes, se acidifica la disolución
y se valora con 19.20 mL de una disolución de KMnO4. Otra
porción de la muestra, de doble cantidad que la primera, requiere
12.00 mL de disolución de NaOH 0.0950N para su valoración, en
presencia defenoftaleína como indicador.
Calcular el % de Na2C2O4 y NaHC2O4 en la muestra. (Indicar
todas las reacciones).
Datos: 20.0 mL de disolución de KMnO4 equivalen a 0.6951g de
FeSO4 . 7 H2O
pesos moleculares: FeSO4 . 7 H2O: 278.03
Na2C2O4 134.00
NaHC2O4 112.02

Reducción del permanganato:
MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
Oxidación de las formas de oxalato:
H2C2O4 + 2e- == 2CO2 + 2H+
5H2C2O4 +...