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Aprendizajes esperados
• Clasificar los elementos en grupos, períodos y
tipo de elemento.
• Predecir a partir de la configuración electrónica
de los elementos, su ubicación en el sistema
periódico ysus propiedades.
• Determinar las propiedades periódicas de los
elementos.

En
1827,
Dobereiner:
Clasifico a los
elementos en
triadas,
estos
presentaban
propiedades
similares .

1865, Newland,ordenó los
elementos según
sus pesos
atómicos.

Mendeleiev, 1869 publicó
La primera tabla periódica
con
63 elementos
Enunció la Ley periódica.

Meyer En forma
independiente en la
misma época
desarrollóuna tabla
periódica además
determinó los
volumenes
atómicos de los
elementos

1912, Moseley
Base de la Ley son las
Cargas positivas del
núcleo no la masa
atómica

Organización de la Tabla
periódica
–Grupos o familias:

1 - 18 verticales

– Períodos: 1 - 7 horizontales

Clasificación de los elementos
según su configuración
Los elementos se pueden dividir en categorías
a)Elementosrepresentativos
b)De transición
c)De transición interna

Elementos representativos
Repartidos en 8 grupos
Grupos A o 1,2,13 al 18
Su distribución electrónica termina en s y p
Algunos grupos representativos recibenlos
siguientes nombres
Grupo
Grupo
Grupo
Grupo

1 (IA): metales alcalinos
2 (IIA): metales alcalinotérreos
17 (VIIA): halógenos
18 (VIIIA): los gases nobles

Elementos de transición
• Estánrepartidos en 10 grupos
• Grupos B 3 al 12
• Su distribución electrónica termina en d y s.

Elementos de transición interna o
tierras raras
• Se colocan aparte en la tabla periódica en dos
grupos de 14elementos, llamadas series
lantánida y actínida.
• Su distribución electrónica ordenada termina en f
ys

Bloques s, p, d y f

En lila, están los metales alcalinos y alcalinotérreos, donde se estánllenando
los orbitales s.
En verde, están los grupos del 13 al 18, en los cuales se están llenando los
orbitales p.
En amarillo, están los metales de transición, en los cuales se están llenando los...