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QUIMICA 1
-TRABAJO FINAL-
ALUMNO: JESUS GMO. DUARTE BADILLA
PROF:

GRUPO: 1 “L”
TURNO: VESPERTINO

“Compuesto iónico”
UNO DE LOS EJEMPLOS MÁS COMUNES
PUEDE SER EL CLORIRO DE SODIO.

Estructura de un cristal de cloruro de sodio, un típico ejemplo de un compuesto iónico.En un compuesto iónico hay un completo balance de la carga eléctrica.

INFORMACION DEL COMPUESTO iónico
En química, compuesto iónico es a compuesto del producto químico en cuál iones se ligan en una estructura del enrejado cerca enlaces iónicos. Generalmente, la porción positivamente cargada consiste en el metal cationes y la porción negativamentecargada es a halógeno o ion polyatomic. Los iones en compuestos iónicos son ligados por fuerza electrostática entre los cuerpos opuesto cargados. Los compuestos iónicos tienen un punto de fusión elevada y que hierve, y tienen una alta dureza y son muy frágiles.
Los iones pueden ser solos átomos, como en sal común de la tabla cloruro de sodio, o grupos más complejos por ejemplo carbonato de calcio.Pero ser considerado un ion, deben llevar una carga positiva o negativa. Así, en un enlace iónico, uno “bandear” debe tener una carga positiva y la otra negativa. Pegándose el uno al otro, resuelven, o resuelven parcialmente, sus desequilibrios separados de la carga. El positivo a positivo y la negativa a los enlaces iónicos negativos no ocurren. (Para una analogía fácilmente visible, experimentocon un par de la barra imanes.)
| Compuestos iónicos | Compuestos moleculares |
Estados (en RTP) | Sólido | Pueden estar el sólido, el líquido o el gas en la temperatura ambiente |
Conductividad eléctrica | Sólido: no
Fundido: sí | No |
Punto que hierve | Alto | Bajo |
Solubilidad en agua | A menudo arriba | Variable; baje generalmente que iónico |
Conductividad termal | Bajo | Bajo|

Contenido * 1 Características * 2 Solubilidad * 3 Nomenclatura * 4 Referencias |

Características
Los compuestos iónicos tienen fuerte enlaces electrostáticos entre las partículas. Consecuentemente, tienen generalmente puntos de fusión elevada y que hierven. También tienen buena conductividad eléctrica cuando son fundidos o en la solución acuosa. Mientras que es iónico compuestosinorgánicos están los sólidos en la temperatura ambiente y formarán generalmente los cristales, orgánicos líquidos iónicos esté de interés de aumento.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el caminoque suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.
Esto es lo que ocurre cuando se combinan el sodio y el cloro. El sodio tiene un único electrón en su capa más externa, y lo pierde con facilidad. De este modo su capa más externa pasa a ser una capa completa. Por su parte, el cloro tiene siete electrones en su capamás externa y facilidad para ganar otro electrón. De esta forma completa su última capa de electrones. El electrón de la capa más externa del sodio es transferido a la capa más externa del sodio, quedando ambos con su capa más externa completa. En este momento el sodio tiene 11 protones en su núcleo y 10 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de +1, y lo representamos como Na+. Elcloro tiene ahora 17 protones en su núcleo y 18 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de -1, y lo representamos como Cl-.
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Otros compuestos se forman por el mismo proceso de transferencia. Por ejemplo, cuando se combinan el sodio y el oxígeno para formar el óxido de sodio. En este caso, como el oxígeno sólo tiene seis electrones en su capa más externa, se necesitan dos...