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Hallar la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno (NF3).
Es un compuesto con enlaces covalentes, dado que está formado por no metales.
1. El átomo central tendrá que ser el nitrógeno,dado que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
2. Electrones de valencia:
N (grupo 5): 5 e-
F (grupo 7): 7 e- x 3 = 21 e-
Total de electrones de valencia: 5 + 21 = 26e-
3. Si todos los elementos tuviesen el octeto completo:
N:8e-
F:8e- x3=24e-
Total de electrones: 8 + 24 = 32 e-
4. Restamos (3) – (2) para tener el número de electrones enlazados: 32 – 26 = 6e-, lo cual equivale a tres enlaces. Y como hay que unir tres átomos de flúor al átomo central (nitrógeno), cada unión será un enlace simple.
5. Representamos la estructura:

Nos queda completar elocteto a cada átomo que conforma la molécula. Para ello, colocamos pares libres a
cada átomo: Verificamos finalmente que el número de electrones que hemos representado es correcto con el quecalculamos en el punto (2). Hemos dibujado 10 pares libres (20 electrones) y 3 enlaces (6 electrones). La suma da 26 electrones, igual resultado al estimado en el punto (2).






Ejemplo3.4. Determinar la estructura de Lewis del ácido cianhídrico, HCN
Nuevamente, antes de empezar, verificamos que existen sólo enlaces covalentes en dicha molécula, dado que los tres átomos que la conforman son nometales.
1. El átomo central es el carbono, ya que es menos electronegativo que el nitrógeno (recordar que el hidrógeno nunca es átomo central).
2. Electrones de valencia:
H(grupo1):1e-C(grupo4):4e-
N(grupo5):5e-
Total de electrones de valencia: 1 + 4 + 5 = 10 e-
3. Si los elementos tuviesen su octeto, tendríamos:
H:2e- (recordar que el octeto del hidrógeno es de sólo dos electrones)C:8e-
N:8e-
Total de electrones: 2 + 8 + 8 = 18 e-
4. Restamos (3) – (2): 18 – 10 = 8 e- = 4 enlaces.
5. Sabemos que el hidrógeno sólo puede formar un único enlace simple (ya que sólo puede...