aadada
Páginas: 2 (326 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
Introducción
En este trabajo se hablará sobre aplicaciones del equilibrio químico, específicamente sobre la fabricación del amoniaco, del ácido nítrico y del ácido clorhídrico.
Primeramente seexplicará que es el equilibrio químico , y las características y propiedades de cada ácido y base, luego se describirá el proceso de producción de cada uno y además un diagrama de operaciones dedicho procesos, finalmente se darán las conclusiones y recomendaciones respectivas.
Acido nítrico
El acido nítrico es un acido fuerte y corrosivo. Su forma común en la naturaleza no corresponde asu forma acida, sino a sales, debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas sustancias. Es una sustancia incolora, pero puede llegar a tomar coloraciones amarillentas o un poco rojizas sicontiene suficiente cantidad de dióxido de nitrógeno disuelto. El HNO3 tiene un olor muy fuerte cuando esta en concentraciones altas y es completamente soluble en el agua. Se descompone por elcalentamiento y también en presencia de alcohol formando agua, oxigeno y dióxido de nitrógeno.
4 HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
La producción del acido nítrico corresponde al amoniaco proveniente delproceso Haber- Bosh. El proceso implica el desarrollo de tres reacciones: oxidación de amoniaco en aire, oxidación del monóxido de nitrógeno hasta dióxido de nitrógeno o tetraóxido de nitrógeno yfinalmente, absorción del dióxido de nitrógeno para generar el acido.
1. 4NH3 + 5O2 => 4NO + 6H2O
2. 2NO + O2 => 2NO2 N2O
3. 3NO2 + H2O => 2HNO3 NOEs una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir,se trata de un equilibrio dinámico debido a que sus velocidades se igualan. Es epontaneo si el sistema alcanza el equilibrio sin que algo lo permita
Cuando las concentraciones de cada una de las...
En este trabajo se hablará sobre aplicaciones del equilibrio químico, específicamente sobre la fabricación del amoniaco, del ácido nítrico y del ácido clorhídrico.
Primeramente seexplicará que es el equilibrio químico , y las características y propiedades de cada ácido y base, luego se describirá el proceso de producción de cada uno y además un diagrama de operaciones dedicho procesos, finalmente se darán las conclusiones y recomendaciones respectivas.
Acido nítrico
El acido nítrico es un acido fuerte y corrosivo. Su forma común en la naturaleza no corresponde asu forma acida, sino a sales, debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas sustancias. Es una sustancia incolora, pero puede llegar a tomar coloraciones amarillentas o un poco rojizas sicontiene suficiente cantidad de dióxido de nitrógeno disuelto. El HNO3 tiene un olor muy fuerte cuando esta en concentraciones altas y es completamente soluble en el agua. Se descompone por elcalentamiento y también en presencia de alcohol formando agua, oxigeno y dióxido de nitrógeno.
4 HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
La producción del acido nítrico corresponde al amoniaco proveniente delproceso Haber- Bosh. El proceso implica el desarrollo de tres reacciones: oxidación de amoniaco en aire, oxidación del monóxido de nitrógeno hasta dióxido de nitrógeno o tetraóxido de nitrógeno yfinalmente, absorción del dióxido de nitrógeno para generar el acido.
1. 4NH3 + 5O2 => 4NO + 6H2O
2. 2NO + O2 => 2NO2 N2O
3. 3NO2 + H2O => 2HNO3 NOEs una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir,se trata de un equilibrio dinámico debido a que sus velocidades se igualan. Es epontaneo si el sistema alcanza el equilibrio sin que algo lo permita
Cuando las concentraciones de cada una de las...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.