abieto

http://www.youtuhttp://www.youtube.com/watch?v=R-JGIJt_2jEbe.com/watch?v=R-JGIJt_2jE
Usando la relación
C1V1=C2V2
V1=C2V2=5% x 100 ml / 98%=5,1 ml de solución de acidosulfúrico al 98% y el resto de agua= 94,9 ml de agua

Para la preparación de las soluciones Normales de los ácidos, cuando no conocemos su densidad o no la suministran en elproblema hay que determinarla o consultar una tabla de concentraciones versus densidades; por lo general vienen en los Handbook de química.
En tu problema, tienes la concentración, yte piden una solución 0,02 N.
La densidad del ácido es: 1,841 g / cm^3
Ahora aplicas la siguiente fórmula:
Peso = Volumen x densidad x pureza
Peso = 1000 cm3(H2SO4) x 1,841g / cm3 x 0,95 
Peso = 1.748,95 gramos
Este es el peso de 1 litro de ácido sulfúrico al 95%
Por lo que necesitas saber a que Normalidad corresponde este ácido, aplicas lasiguiente fórmula:
Normalidad = Peso del ácido / Peso equivalente
Peso molecular del H2SO4 = 98,08 gramos / mol
N = 1.748,95 gramos / (98,08 gramos / mol) /2
N = 35,664 Ahora te planteas la siguiente ecuación:
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 35,664 = 1000 ml x 0,02 N
V1 = 1000 ml x 0,02 N / 35,664 N
V1 = 0,561 ml 
Por lo tanto para preparar unasolución al 0,02 N de H2SO4 al 95%.
En un frasco volumétrico de 1000 ml que contenga por lo menos 500 ml de agua destilada, añadir 0,561 ml de ácido sulfúrico al 95% y completar luegohasta volumen a la marca y a una temperatura de 25 ºC.
Nota: a)Al preparar las soluciones ácidas agregar primero el agua y sobre ella el ácido suavemente y con agitación.
b)El dividir entre 2 el peso molecular para hallar el peso equivalente del ácido se le denomina factor de equivalencia, feq.
c) Aprende bien el concepto de Normalidad.