Abonos Organicos

I. INTRODUCCION

ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4.
BASE:sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo en NaOH, KOH.

II OBJETIVOS
Obtener la titulación de ácidofuerte con base fuerte y de ácido débil con base fuerte y calcular el punto de equivalencia.

III. REVISION LITERARIA

Fuerza de ácidos y bases
Se considera como bases y ácidos fuertes aaquellos que se disocian completamente en disolvente dado, generalmente agua (solvente universal).
Ejemplo:
ACIDOS FUERTES BASES FUERTES
HCl NaOH
HNO KOH
H2SO4Como la disociación es completa se puede considerar irreversible o lentamente reversible. O lentamente reversible. Por ejemplo:
HA: ácido débil HA+ H2O →H3O+ + A-
La constante de equilibrio o ley de acción de masas de guldberg establece que:
Ke = [ H3O][A][HA][H2O]
Para ácidos débiles el valor de la constante de disociación es muy pequeño 1x 10 o menor, y se puede considerar que prácticamente se mantiene constante la concentración original delacido (o la base), ya que la parte disociada es muy pequeña. Un ácido o base son relativamente fuertes si el valor de sus constantes de disociación son mayores de Ka= 1x 10 ; en ese caso, la cantidadde ácido disociado es lo suficientemente grande para afectar la concentración original no disociado y la reacción tiende a la reversibilidad.
Un ácido o base son relativamente fuertes si el valor desus concentraciones de disociación son mayores de Ka= 1x 10 ; en ese caso la cantidad de ácido disociado es lo suficientemente grande para afectar la concentración original no disociado y la...