Acidez, bacisidad y pH

ACIDEZ,
BASICIDAD,
pH
Y NEUTRALIZACION

ACTIVIDAD 5
CONTESTA EN TU CUADERNO
1. ¿Qué es acidez?
2. Realiza una lista 10 producto comerciales que contengan o
sean ácidos
3. Escribe laformula y el nombre de 5 ácidos orgánicos y 5
ácidos inorgánicos
4. Escribe la definición un ácido
5. ¿Qué es basicidad?
6. Realiza una lista 10 producto comerciales que contengan o
sean bases
7.Escribe la definición una base o hidróxido

ACIDEZ Y BASICIDAD

PROPIEDADES GENERALES de

ACIDOS

BASES

en disolución acuosa

en disolución acuosa
Sabor AGRIO, ácido

Sabor amargoSensación áspero al tacto,
corrosivos

Sensación jabonosa al tacto
Da un color característico a los
indicadores

Dan un color característico a
los indicadores
Reaccionan con los metalesliberando H2
Zn + HCL  Zn CL2 + H2 

Se forman de
MgO + H2O  Mg(OH)2

AMBOS reaccionan en proceso denominado neutralización
y pierden sus propiedades iniciales
ACIDO
+ BASE 
HCL
+ NaOH H2SO4 + Ca(OH)2 

SAL NEUTRA
NaCL
CaSO4

+

+ H 2O
+ H 2O
H 2O

ACIDO
BASE
Teoría
toda sustancia que en solución Sustancia que en solución
Arrhenius Es
acuosa produce iones H
acuosaproduce iones OH
+

Ejemplos

Brönsted –
Lowry
Ej
par
acido-base
conjugada

Lewis
1923

-

(protones).

(hidróxido).

HCl [H+] + Cl-

NaOH  Na+ + [OH-]

HNO3  [H+] + NO3-Ca(OH)2  Ca+2 + 2[OH-]

H3PO4 3 [H+] + PO43-

Al(OH)3  Al+3 + 3[OH-]

Es un DONADOR de protón. 

Es un ACEPTOR de protón
HCl + H2O  [H3O+] + ClÁcido

acido

Ácido

base

ácidobase

H2O + NH3 NH4+ + [OH-]
ácido
base
ácido base

Especie química capaz de
Aceptar un par de electrones

….Cede un par de electrones

BF3 + :F-  BF4-

H+ + :OH-  H2OCLASIFICACION DE ACIDOS Y BASES
FUERTES

Y

• Un ácido fuerte es aquella sustancia que en
DÉBILES
agua se ioniza completamente (100%)
HCl(ac)  H 1+ + Cl 1• Un ácido débil es aquella sustancia que en...