Acidez De Los Cationes Metalicos
Páginas: 3 (560 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
ACIDEZ DE LOS CATIONES METALICOS
Introducción:
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos,biológicos y ambientales. En donde lo definen de la siguiente manera:
Un ácido se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” H+.
Una base es unasustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” H+ .
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuestapor Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases tienen una característicaque permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH,entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Los cationes rara vez se pueden encontrar en estado libre en la naturaleza, esto es así porque al perder uno o máselectrones su radio disminuye y su carga eléctrica aumenta. Un aumento en la relación carga/radio significa una disminución de la estabilidad termodinámica. En general los cationes poseen una relacióncarga/radio tan elevada que rápidamente interactúan con otros iones, átomos o moléculas, para adquirir una estructura que resulte termodinámicamente más estable. A esta estabilización la consiguen yasea interactuando con moléculas neutras, lo que provoca un aumento del radio molecular y una consiguiente disminución de la relación carga/radio; o con iones de con carga negativa (aniones) los queademás de provocar un aumento en el radio molecular brindan una estabilidad adicional al “aliviar” al catión con cargas negativas.
Objetivo:
Determinar que propiedades influyen en un ion metálico...
Introducción:
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos,biológicos y ambientales. En donde lo definen de la siguiente manera:
Un ácido se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” H+.
Una base es unasustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” H+ .
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuestapor Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases tienen una característicaque permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH,entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Los cationes rara vez se pueden encontrar en estado libre en la naturaleza, esto es así porque al perder uno o máselectrones su radio disminuye y su carga eléctrica aumenta. Un aumento en la relación carga/radio significa una disminución de la estabilidad termodinámica. En general los cationes poseen una relacióncarga/radio tan elevada que rápidamente interactúan con otros iones, átomos o moléculas, para adquirir una estructura que resulte termodinámicamente más estable. A esta estabilización la consiguen yasea interactuando con moléculas neutras, lo que provoca un aumento del radio molecular y una consiguiente disminución de la relación carga/radio; o con iones de con carga negativa (aniones) los queademás de provocar un aumento en el radio molecular brindan una estabilidad adicional al “aliviar” al catión con cargas negativas.
Objetivo:
Determinar que propiedades influyen en un ion metálico...
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