Acidez de los cationes metalicos

ACIDEZ DE LOS CATIONES METÁLICOS

PASO 1.-
a) Compara el color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente:

Catión
pH de su disoluciónLi+6Mg2+6La3+5Zr4+4

OPCIONAL: Repite el experimento anterior utilizando ahora los cationes siguientes: K+, Zn2+, Al3+ y Sn4+. Anota tus resultados.

Catión
pH de su disoluciónK+8Zn2+5Al3+2Sn4+1

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones observadas en la acidez: La acidez es variable dependiendo de la carga y el tamaño del catión.c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6]n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez del catión):[M(H2O)6]n+ H+[ M (H2O)5(OH)](n-1)+ H3O+


PASO 2.-
Catión
pH de precipitación
Li+9K+9Mg2+10Zn2+7La3+8Al3+5Zr4+12Sn4+2

a) Completa el siguiente enunciado: Los cationes de mayor (mayor o menor)fuerza ácida, precipitan a valores de pH más bajos (altos o bajos).



PASO 3.-
A cada tubo agrega 2 ml de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Na+, K+, Ag+. Posteriormente añade,gota a gota, NaOH 1M, hasta 1mL.

a) Menciona cuál de estos iones precipitó: El ion que ha precipitado fue Ag+

b) Consulta la tabla periódica y elabora una hipótesis acerca de cuál piensas que esla propiedad que lo hace tan distinto: Lo que determinan en este caso la acidez es electronegatividad el catión.

c) ¿Cómo es la acidez de este ion en comparación con los otros cationesmonovalentes? Su acidez es mayor.

PASO 4.-
Catión
pH de precipitación
Mg2+10Zn2+7Pb2+7Hg2+5

a) Revisa la tabla periódica y relaciona la propiedad propuesta en el inciso 3b con el pH de precipitación y,en consecuencia, con la fuerza ácida de estos cationes: Los metales de la familia I y II son los que presentan menor fuerza acida gracias a su radio iónico grande, en los cationes de los demás...