Acidez y Basicidad

“Acidez y Basicidad en productos cotidianos”
-Propiedades de ácidos y bases de Bronsted: De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, para donar un protón, debe existir una basepara aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que quedadespués de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda,en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa comouna base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético y el ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de la base, el agua.
El agua también puedeactuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con el amoníaco. La ecuación dada para esta reacción es:
H2O + NH3 OH− + NH4+
en la que H 2 O dona un protón NH 3 . El hidróxido de iones es la baseconjugada del agua que actúa como un ácido y el ion amonio es el ácido conjugado de la base, el amoníaco.
Un ácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, se disocia completamente. Un ácido débil, talcomo ácido acético, puede disociarse parcialmente, la constante de disociación del ácido, pKa, es una medida cuantitativa de la fuerza del ácido.
Una amplia gama de compuestos se pueden clasificar en elmarco de Brönsted-Lowry: ácidos minerales y derivados tales como sulfonatos , fosfonatos , etc, ácidos carboxílicos, aminas, ácidos de carbono, 1,3-dicetonas tales como la acetilacetona, elacetoacetato de etilo, y el ácido de Meldrum, y muchos más.
Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de Bronsted-Lowry ya que el par de electrones...