acidi base
Páginas: 7 (1658 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2013
Universidad De Guanajuato
“La Verdad Os Hará Libres”
Departamento de Minas,
Metalurgia y Geología
Materia: Química II
Docente: Ma. Mercedes Salazar Hernández.
Programa Académico: Ingeniero Metalúrgico.
Alumna: Deiyanira Darleni Gutiérrez Hernández.
NUA: 195918
11 de Junio de 2013.
COMPLEJOMETRIA
Definición de Complejos.
Uno de lostipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado.
Los complejos que consideraremos se forman por medio de la reacción de un Ion metálico (átomo central) catión con un anión o una molécula, neutra (ligando).
El número de enlaces que puede formar elátomo metálico centrales es el número de coordinación del metal.
La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacción ácido-base de Lewis con la que el ligando actúa como la base donando un par de electrones al catión que es el ácido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y “el ligando” casi siempre es covalente, pero en algunos casos lainteracción puede ser por atracción coulómbica.
Las moléculas o iones que actúan como ligandos por lo general contienen un átomo electronegativo como el N, el O o algún halógeno. Los ligandos que tienen un solo par de electrones sin compartir como el NH3, HO-, Ce se dice que son unidentados. Los grupos que poseen la capacidad de formar dos enlaces con el átomo central son bidentados el ejemplomás claro es la etilendiamina donde sus dos átomos de N tienen un par de electrones sin compartir.
En química se denomina complejo a una entidad que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
Los complejos más sencillosresponden a un tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinación que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central paraformar enlaces coordinados.
Ligandos Monodentados
Los ligandos de este tipo poseen un único punto de anclaje al núcleo de coordinación, de allí el nombre monodentado que quiere decir un único diente. Comúnmente se trata de moléculas pequeñas, que poseen un único átomo donador de electrones tales como el amoníaco (NH3), el agua (H2O), o los aniones halogenuro (X-), alcóxido (RO-), o alquilo (R-)entre otros.
Ligandos Polidentados o Agentes Quelantes
Los ligandos de este tipo son capaces de establecer dos o más uniones simultáneas con el núcleo de coordinación, pueden ser bidentados, tridentados, tetradentados etc. A este tipo de ligandos se les suele llamar también "agentes quelantes". Muchas veces se utiliza a los agentes quelantes como agentes precipitantes, ya que al ser capaces deestablecer dos o más uniones simultáneas también pueden funcionar como "puentes" entre dos o más núcleos de coordinación, facilitando la formación de enormes agregados macromoleculares que precipitan con facilidad.
Entre este tipo de compuestos encontramos por ejemplo a los aniones fosfato (PO43-),carbonato (CO32-), oxalato(OOCCOO), etilendiamina (H2N-CH2-CH2-NH2) y bipiridina.
Un ligandopolidentado de enorme importancia por la cantidad de aplicaciones que tiene es el EDTA, el EDTA posee seis sitios de unión.
Ligandos Ambidentados
Este tipo de ligandos podría considerarse un caso especial de los ligandos polidentados, porque poseen más de un átomo capaz de donar pares de electrones no compartidos, sin embargo poseen un tamaño demasiado pequeño como para ser capaces de donar...
Universidad De Guanajuato
“La Verdad Os Hará Libres”
Departamento de Minas,
Metalurgia y Geología
Materia: Química II
Docente: Ma. Mercedes Salazar Hernández.
Programa Académico: Ingeniero Metalúrgico.
Alumna: Deiyanira Darleni Gutiérrez Hernández.
NUA: 195918
11 de Junio de 2013.
COMPLEJOMETRIA
Definición de Complejos.
Uno de lostipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado.
Los complejos que consideraremos se forman por medio de la reacción de un Ion metálico (átomo central) catión con un anión o una molécula, neutra (ligando).
El número de enlaces que puede formar elátomo metálico centrales es el número de coordinación del metal.
La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacción ácido-base de Lewis con la que el ligando actúa como la base donando un par de electrones al catión que es el ácido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y “el ligando” casi siempre es covalente, pero en algunos casos lainteracción puede ser por atracción coulómbica.
Las moléculas o iones que actúan como ligandos por lo general contienen un átomo electronegativo como el N, el O o algún halógeno. Los ligandos que tienen un solo par de electrones sin compartir como el NH3, HO-, Ce se dice que son unidentados. Los grupos que poseen la capacidad de formar dos enlaces con el átomo central son bidentados el ejemplomás claro es la etilendiamina donde sus dos átomos de N tienen un par de electrones sin compartir.
En química se denomina complejo a una entidad que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
Los complejos más sencillosresponden a un tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinación que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central paraformar enlaces coordinados.
Ligandos Monodentados
Los ligandos de este tipo poseen un único punto de anclaje al núcleo de coordinación, de allí el nombre monodentado que quiere decir un único diente. Comúnmente se trata de moléculas pequeñas, que poseen un único átomo donador de electrones tales como el amoníaco (NH3), el agua (H2O), o los aniones halogenuro (X-), alcóxido (RO-), o alquilo (R-)entre otros.
Ligandos Polidentados o Agentes Quelantes
Los ligandos de este tipo son capaces de establecer dos o más uniones simultáneas con el núcleo de coordinación, pueden ser bidentados, tridentados, tetradentados etc. A este tipo de ligandos se les suele llamar también "agentes quelantes". Muchas veces se utiliza a los agentes quelantes como agentes precipitantes, ya que al ser capaces deestablecer dos o más uniones simultáneas también pueden funcionar como "puentes" entre dos o más núcleos de coordinación, facilitando la formación de enormes agregados macromoleculares que precipitan con facilidad.
Entre este tipo de compuestos encontramos por ejemplo a los aniones fosfato (PO43-),carbonato (CO32-), oxalato(OOCCOO), etilendiamina (H2N-CH2-CH2-NH2) y bipiridina.
Un ligandopolidentado de enorme importancia por la cantidad de aplicaciones que tiene es el EDTA, el EDTA posee seis sitios de unión.
Ligandos Ambidentados
Este tipo de ligandos podría considerarse un caso especial de los ligandos polidentados, porque poseen más de un átomo capaz de donar pares de electrones no compartidos, sin embargo poseen un tamaño demasiado pequeño como para ser capaces de donar...
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