Acido Acetico
Páginas: 7 (1627 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
Facutad de Ingeniería y Arquitectura
Técnicas de Monitore y Análisis
Dr. Luis Ángel Garza Rodríguez
Practica: Determinación de ácido acético en vinagre
Métodos Potenciométrico
Muestra FAA91
Víctor Alfredo Alvarado Sánchez
705218
Monterrey, Nuevo León, México, 24 de Noviembre de 2012.
1. Objetivo:
Analizar elcontenido de un ácido débil (ácido acético) en una muestra de vinagre mediante una titulación potenciométrica.
1. Resultados de Aprendizaje:
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Poner en práctica los principios y fundamentos de las titulaciones potencio métricas.
2. Aprender algunas de las técnicas usadas para obtener una buena exactitud en la determinación delpunto de equivalencia para este tipo de volumetrías.
3. Determinar el % de acido acético contenido en una solución.
2. Antecedentes:
a) El ácido acético en el vinagre: El vinagre es un condimento preparado por fermentación de materiales ricos en almidón o en azúcar y equivale a una disolución diluida de ácido acético con pequeñas cantidad de otras sustancias orgánicas e inorgánicas.El intervalo mas común es de 3.5% - 8% (p/V) de ácido acético.
Este ácido puede valorarse empleando un indicador ácido- base, utilizando como valorante, solución estándar de NaOH siendo la reacción de neutralización la siguiente:
CH3COOH + NaOH ( H2O + CH3COONa
Acido Acético + Hidróxido de Sodio ( Agua. + Acetato de Sodio.
El indicador comúnmente utilizado es la fenolftaleína la cuales un ácido orgánico débil que en condiciones acidas o neutras presenta soluciones incoloras.
b). Potenciómetro.
Es el conjunto de métodos analíticos basados en la medición de la fuerza electromotriz producida por celdas galvánicas.
Medición directa de pH: Los electrodos son un excelente método para la medida del pH debido a su linealidad, precisión, inmunidad al color o turbidez de lamuestra.
La mayoría de los electrodos de pH que se pueden encontrar hoy en día en el mercado son electrodos combinados, es decir, en el mismo cuerpo de electrodos se insertar el electrodo de pH y el electrodo de referencia.
Medición del potencial: Las técnicas potencio métricas pueden ser de dos tipos:
- Potenciometría directa.
- Titulaciones potenciométricas.Potenciometría directa: Se determina la concentración de un ion en solución directamente usando los electrodos adecuados.
Potenciométricas: Se basan en la variación de la fuerza electromotriz que producen los cambios de concentración del ion estudiado, debido a su reacción con un titulante.
Determinación del punto de Equivalencia:
Existen varios métodos para determinar exactamente el punto deequivalencia para una titulación potenciométrica como son:
- Método de tangentes.
- Método de la primera derivada.
- Método analítico.
Método de tangentes: Se obtiene de la curva de titulación graficando el potencial leído después de cada adición del titulante contra el volumen del mismo.
Método de la primera derivada: Es una modificación del método de tangentes yconsiste en graficar los incrementos de voltaje entre cada incremento de Volumen (ѧE/ѧV) cercanos al punto de equivalencia contra el volumen de titulante.
Método analítico (segunda derivada).
El punto de equivalencia se puede determinar por interpolación matemática de acuerdo a la ecuación:
V= Vi+ѧV(ѧVz(máximo)/ ѧzE/ѧVz(max)- ѧzE/ѧVz(min).)
3. Resumen delFundamento:
Fenolftaleína: es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de acido sulfúrico.
En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de acción:
Determinación del punto de Equivalencia:
El punto de...
Técnicas de Monitore y Análisis
Dr. Luis Ángel Garza Rodríguez
Practica: Determinación de ácido acético en vinagre
Métodos Potenciométrico
Muestra FAA91
Víctor Alfredo Alvarado Sánchez
705218
Monterrey, Nuevo León, México, 24 de Noviembre de 2012.
1. Objetivo:
Analizar elcontenido de un ácido débil (ácido acético) en una muestra de vinagre mediante una titulación potenciométrica.
1. Resultados de Aprendizaje:
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Poner en práctica los principios y fundamentos de las titulaciones potencio métricas.
2. Aprender algunas de las técnicas usadas para obtener una buena exactitud en la determinación delpunto de equivalencia para este tipo de volumetrías.
3. Determinar el % de acido acético contenido en una solución.
2. Antecedentes:
a) El ácido acético en el vinagre: El vinagre es un condimento preparado por fermentación de materiales ricos en almidón o en azúcar y equivale a una disolución diluida de ácido acético con pequeñas cantidad de otras sustancias orgánicas e inorgánicas.El intervalo mas común es de 3.5% - 8% (p/V) de ácido acético.
Este ácido puede valorarse empleando un indicador ácido- base, utilizando como valorante, solución estándar de NaOH siendo la reacción de neutralización la siguiente:
CH3COOH + NaOH ( H2O + CH3COONa
Acido Acético + Hidróxido de Sodio ( Agua. + Acetato de Sodio.
El indicador comúnmente utilizado es la fenolftaleína la cuales un ácido orgánico débil que en condiciones acidas o neutras presenta soluciones incoloras.
b). Potenciómetro.
Es el conjunto de métodos analíticos basados en la medición de la fuerza electromotriz producida por celdas galvánicas.
Medición directa de pH: Los electrodos son un excelente método para la medida del pH debido a su linealidad, precisión, inmunidad al color o turbidez de lamuestra.
La mayoría de los electrodos de pH que se pueden encontrar hoy en día en el mercado son electrodos combinados, es decir, en el mismo cuerpo de electrodos se insertar el electrodo de pH y el electrodo de referencia.
Medición del potencial: Las técnicas potencio métricas pueden ser de dos tipos:
- Potenciometría directa.
- Titulaciones potenciométricas.Potenciometría directa: Se determina la concentración de un ion en solución directamente usando los electrodos adecuados.
Potenciométricas: Se basan en la variación de la fuerza electromotriz que producen los cambios de concentración del ion estudiado, debido a su reacción con un titulante.
Determinación del punto de Equivalencia:
Existen varios métodos para determinar exactamente el punto deequivalencia para una titulación potenciométrica como son:
- Método de tangentes.
- Método de la primera derivada.
- Método analítico.
Método de tangentes: Se obtiene de la curva de titulación graficando el potencial leído después de cada adición del titulante contra el volumen del mismo.
Método de la primera derivada: Es una modificación del método de tangentes yconsiste en graficar los incrementos de voltaje entre cada incremento de Volumen (ѧE/ѧV) cercanos al punto de equivalencia contra el volumen de titulante.
Método analítico (segunda derivada).
El punto de equivalencia se puede determinar por interpolación matemática de acuerdo a la ecuación:
V= Vi+ѧV(ѧVz(máximo)/ ѧzE/ѧVz(max)- ѧzE/ѧVz(min).)
3. Resumen delFundamento:
Fenolftaleína: es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de acido sulfúrico.
En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de acción:
Determinación del punto de Equivalencia:
El punto de...
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