acido informe

EQUILIBRIO ACIDO - BASE
¿Qué es el pH?
Cuando se habla de la regulación del equilibrio ácido-base, se habla en realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+) en los líquidos corporales.
Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concentraciones reales; en consecuencia se ha introducido el concepto de pH para expresar la concentración de los ioneshidrógenos.
Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. Por este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es uno de los aspectos más importante de la homeostasis.
Considerando al pH como un subsistema del medio interno, y que merece una tratado aparte por la importancia de su conocimiento,pasamos a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo.
Concepto de pH
En las personas normales la concentración de H+ es de 40 nanomoles/l de plasma. En comparación con la concentración de otros cationes, es relativamente pequeña.
Por ejemplo, por litro de plasma hay aproximadamente 142 millones de nanomoles de Na+ y 4nanomoles de K+. Por lo tanto la cantidad de H+ en el plasma es más o menos la millonésima parte de la cantidad de cationes. Una proporción igual de H+ existe con relación a los aniones.
Debido a que resultaba difícil expresar la concentración de iones H+ en una unidad que sea útil comparar con la concentración de otros iones, Sorensen en 1909, desarrolló el concepto de pH, definiéndolo como ellogaritmo negativo de la concentración de iones H
Escala de pH
Si tomamos la disociación del agua pura, la misma se produce según la siguiente reacción:
En el momento que se logra el equilibrio en ésta ecuación, la concentración de hidrogenión es igual a la concentración de hidroxilos, y cada uno tiene un valor de 10-7. Como el logaritmo de 10-7 es igual a 7, el pH neutro del agua pura es igual 7.De esta manera se elabora una escala simple para expresar la concentración de hidrogeniones. Esta escala va desde un valor 0 (que representa la máxima concentración de H+) hasta 14 (que representa una concentración máxima de OH-, sin iones H+ presentes).
Estructura del sistema pH
Elementos
Hidrogenión (H+): los líquidos corporales además de contener cationes y aniones, contienen el protón H+ ohidrogenión. En las soluciones acuosas, hay poco o ningún protón H+ en forma de protones simples.
Casi todos los protones de H+ de las soluciones acuosas se hallan en reacción con agua formando iones hidratados.
Ácidos:se denominan ácidos a las sustancias que tienden a entregar iones H+ a la solución.
Bases:se denominan bases a las sustancias que tienden a tomar iones H+ de la solución.
Así, sedenominan ácidos o bases fuertes a aquellas sustancias que entregan o aceptan respectivamente muchos iones H+ de la solución. De la misma manera, se denominan ácidos o bases débiles a aquellas sustancias que entregan o aceptan respectivamente pocos iones H+ de la solución.
Aspectos funcionales del sistema pH
El organismo mantiene el pH, o lo que es lo mismo la concentración de H+, dentro de un valorestable a través de un equilibrio homeostático.
Sustrato y producto
Continuamente ingresan y se eliminan ácidos del cuerpo humano. La fuente de ácidos en nuestro organismo es doble:
1. Carga ácida proveniente de la dieta, representada por ácidos fijos, que es de 1 mEq/kg de peso/día. Depende de la ingestión de proteínas (aminoácidos) principalmente. Esta carga de ácidos fijos es manejada yeliminada por los riñones.
2. Carga ácida constituida por dióxido de carbono (CO2), generado metabólicamente a nivel celular. Diariamente se producen unos 13.000 a 15.000 nmol/día de CO2. Esta producción metabólica de CO2 es manejada y eliminada por los pulmones.
Regulación del pH: Equilibrio ácido-base
El organismo posee tres mecanismos o líneas de defensa para mantener el pH en valores compatibles...