Acido Sulfurico
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2012
Evelyn Polanco
Karla oporto
Acido sulfúrico
Es un compuesto químico muy corrosivo, su composición es H2SO4, gran parte de este compuesto se utiliza parafertilizante, se obtiene a partir del dióxido de azufre por oxidación, la molécula presenta una estructura piramidal con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los cuatro vértices,reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Su densidad es 1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro, y de color marrón cuandocontiene impurezas. Es un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30º C desprende vapores y por encima de 200º C emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en caliente sureactividad se intensifica. Tiene gran afinidad por el agua y es por esta razón que extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácidosulfúrico genera hidrógeno molecular, gas altamente inflamable y explosivo.
Formación del ácido sulfúrico: existen dos procesos principales para el método de cámaras de plomo; es utilizado actualmentepara producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes, y el proceso de contacto produce un acido mas puro, pero requiere de materias primas mas puras y el uso de catalizadoresmas costosos.
Algunas aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, manufacturas de explosivos, fibras, etc.
Precauciones: lapreparación de una disolución de acido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso.
Es vital que el acido concentrado sea añadido al agua para aprovechar la alta capacidad caloríficadel agua.
En caso de añadir agua al acido concentrado, pueden producirse salpicaduras de acido.
La formación del acido sulfúrico es un proceso exotérmico, capaz de liberar 535 kcal mol de acido...
Karla oporto
Acido sulfúrico
Es un compuesto químico muy corrosivo, su composición es H2SO4, gran parte de este compuesto se utiliza parafertilizante, se obtiene a partir del dióxido de azufre por oxidación, la molécula presenta una estructura piramidal con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los cuatro vértices,reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Su densidad es 1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro, y de color marrón cuandocontiene impurezas. Es un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30º C desprende vapores y por encima de 200º C emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en caliente sureactividad se intensifica. Tiene gran afinidad por el agua y es por esta razón que extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácidosulfúrico genera hidrógeno molecular, gas altamente inflamable y explosivo.
Formación del ácido sulfúrico: existen dos procesos principales para el método de cámaras de plomo; es utilizado actualmentepara producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes, y el proceso de contacto produce un acido mas puro, pero requiere de materias primas mas puras y el uso de catalizadoresmas costosos.
Algunas aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, manufacturas de explosivos, fibras, etc.
Precauciones: lapreparación de una disolución de acido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso.
Es vital que el acido concentrado sea añadido al agua para aprovechar la alta capacidad caloríficadel agua.
En caso de añadir agua al acido concentrado, pueden producirse salpicaduras de acido.
La formación del acido sulfúrico es un proceso exotérmico, capaz de liberar 535 kcal mol de acido...
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