Acido Sulfurico

11.7.3.- Propiedades del ácido sulfúrico.
La estructura del ácido sulfúrico (o el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) es:en base a ella presenta tres comportamientos químicos biendiferenciados:  a. como ácido: El ácido sulfúrico es un ácido muy fuerte, estando completamente disociado en su base conjugada HSO4, pero es un ácido semifuerte en su segundadisociación: H2SO4           HSO4- + H+   | K1 muy grande, casi total |
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HSO4-                   SO4-2 + H+ | K2 = 10-2 |
 y da lugar a reacciones típicas de los ácidos; porejemplo:H2SO4 + 2 NaOH               Na2(SO4) + 2 H2Oal poseer el ácido sulfúrico un elevado punto de ebullición, cuando éste se añade a una sal y se calienta, se suele desprender el ácido que diolugar a la sal, que por lo general es más volátil que el sulfúrico, dando lugar a reacciones que se denominan de desplazamiento; por ejemplo:H2SO4 + NaCl         Na(HSO4) + HClH2SO4 +CaCO3                 CaSO4 + CO2 + H2OH2SO4 + Zn             ZnSO4 + H2   b. como agente oxidante: El ácido sulfúrico ataca a todos los metales situados por encima del hidrógeno enla tabla de potenciales de reducción:H2SO4 + Zn             ZnSO4 + H2el anión SO4-2 no interviene en la reacción redox sino que es el hidrógeno el que hace que el metal se oxide.  c.como deshidratante: El ácido sulfúrico tiene una gran avidez por el agua, por eso se usa como agente desecante. Mezclas de ácido con poca cantidad de agua presentan la formación dehidratos:H2SO4  H2O        o          H2SO4  2 H2O          H = 20'5 Kcal/moly éstas son reacciones muy favorecidas termodinámicamente.Este ácido es capaz de deshidratar completamente ala sacarosa según la reacción: de forma análoga deshidrata también sustancias orgánicas que contengan vestigios de agua o hidrógeno y oxígeno (papel, madera, tejidos, etc...).  ...