acidos, bases y oxidos

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD JUÁREZ

“Óxidos, Bases & Ácidos”.



PRACTICA No. V

Alumno: Daniel Eduardo Gómez González
Materia: Química
Carrera: Ing. Industrial
Semestre: 1
Profesor: Alfredo Valles Chaves

Cuidad Juárez Chihuahua, 11 de noviembre del 2012
____________________________________________________Índice

Fundamento
(Introducción)……………………………………………………………3Objetivo…………………………………………………………………..4

Desarrollo
Consideraciones Teóricas…………………….……………5,6,7

Resumen………………………………………………………..8



Conclusión…...………………………………………………...9


Bibliografía……………………………………………….......10







_________________________________________Introducción


En esta pequeña practica de laboratorio observaremos los diferentes tipos de enlaces iónicos como es que seconforman, según cada ion tiene una tipo de formula como por ejemplo los óxidos su formula para poder conformarla es un Metal mas un Oxigeno y así es como se conforma.
También observaremos las diferentes reacciones químicas que hay y como es que funcionan. Espero y les ayude!




___________________________________Consideraciones Teoricas

Las reacciones químicas se pueden clasificar en lossiguientes tipos:
Reacciones de Combinación;
Reacciones de Descomposición;
Reacciones de Desplazamiento;
Reacciones de Doble Descomposición (metátesis);
Reacciones de Oxidación-Reducción.

Las reacciones de combinación son aquellas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más.
Reacción General: A + B = C

Las reacciones de descomposición son aquellas en que seforman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan.
Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o deradicales entre los compuestos reaccionantes.
Reacción General: AX + BY = AY + BX

Las reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o numero de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.________________________________________________Desarrollo

MATERIAL:
Mechero de Bunsen, Pinzas de crisol, pinzas para tubo de ensaye, Tela de asbesto, 5 tubos de ensaye, 2 vasos de precipitado, Probeta graduada.

SUSTANCIAS:
Cinta de Magnesio (Mg), Granalla de Fierro (Fe), Dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7), Oxido de Mercurio II (HgO), Solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3), Solución concentrada de Nitrito de Sodio (NaNO2), Lamina de Cobre(Cu), Solución de Ácido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4), Solución de Ácido Clorhídrico 1:4 (V/V) (HCl), Solución de Permanganato de Potasio al 4%, (KMnO4), Solución de Sulfato de Fierro II al 4% (FeSO4), Solución de Nitrato de Mercurio II al 4% (Hg(NO3)2).

PROCEDIMIENTO:
1. REACCIONES DE COMBINACION:
a) Con unas pinzas para crisol, tome un trozo pequeño de una cinta de magnesio (Mg) y quémelautilizando un mechero de bunsen.

b) Coloque en un salero granalla de Fierro (Fe); agitando el salero, deje caer la granalla en la flama de un mechero.

Anote sus observaciones:

A) el magnesio lo colocamos al fuego se calentó, y despidió una luz

B) observamos de la astilla de madera se apagó en la ausencia del oxigeno que se desprendió del magnesio



2. REACCIONES DEDESCOMPOSICION
a) En una tela de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de Amonio (NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el sólido con un cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al sólido unas gotas de alcohol y acerque un cerillo encendido.

b) En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de oxido de mercurio II (HgO);...