Acidos Polipróticos O Polibásicos
Páginas: 3 (574 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2013
Acidos polipróticos o polibásicos.
Los ácidos que contienen más de un protón son llamados polipróticos. La mayoría de éstos ácidos son débiles con pequeñas constantes de ionización; el ácidosulfúrico (H2SO4 ) es una excepción importante. La disociación de un ácido poliprótico se efectúa por pasos, disociándose cada vez menos. Así se efectúa en el hipotético ácido H2A. .
Si el ácido es fuerte,como el ácido sulfúrico (H2SO4), el primer paso es completo, es decir, no queda H2A sin disociar:
Independientemente de la fuerza del ácido, el segundo paso de ionización es incompleta,alcanzándose el equilibrio
Cuando H2A es un ácido débil, hay una interdependencia en los equilibrios de ionización
La constante de ionización total (Kt) es el producto de las ecuaciones de equilibrio porpasos:
Ejemplo 8
Calcular la constante de ionización total (Kt) del ácido fosfórico (H3P04), cuyas constantes de ionización son: K1 = 1.1 X 10-2; K2 = 7.5 X 10-8 y K3 = 1.0 X 10-12.
Respuesta
Elácido fosfórico (H3P04) es un ácido triprótico, cuya primera Ki =1.1 X 102 que aun en su primer paso de ionización es un ácido débil; por lo que tenemos los siguientes equilibrios y reacciones:
Lareacción de disociación total es: y la ecuación de equilibrio total es:
Los cálculos con ácidos polipróticos son complejos a menos que sólo se considere el primer paso de ionización, despreciandolos siguientes.
Ejemplo 9
El anhídrido carbónico (C02) se disuelve en agua dando el hipotético ácido carbónico (H2CO3 ), que se ioniza como sigue:
Calcule las concentraciones de losiones H+, CO=3 y HCO-3 en una disolución 0.034M de H2C03.
Respuesta
Sea x = moles/1 de H2C03 que se disoció a HC03-. Ignorando por el momento la segunda disociación tenemos:
Por lo que en el equilibrio:despreciando el valor de x en el denominador y despejando:
x = 1.2 X 10-4 moles/litro
Ahora consideramos la segunda disociación. Representemos y - moles/1 del HC03 que se disoció a H+ y C03= y...
Los ácidos que contienen más de un protón son llamados polipróticos. La mayoría de éstos ácidos son débiles con pequeñas constantes de ionización; el ácidosulfúrico (H2SO4 ) es una excepción importante. La disociación de un ácido poliprótico se efectúa por pasos, disociándose cada vez menos. Así se efectúa en el hipotético ácido H2A. .
Si el ácido es fuerte,como el ácido sulfúrico (H2SO4), el primer paso es completo, es decir, no queda H2A sin disociar:
Independientemente de la fuerza del ácido, el segundo paso de ionización es incompleta,alcanzándose el equilibrio
Cuando H2A es un ácido débil, hay una interdependencia en los equilibrios de ionización
La constante de ionización total (Kt) es el producto de las ecuaciones de equilibrio porpasos:
Ejemplo 8
Calcular la constante de ionización total (Kt) del ácido fosfórico (H3P04), cuyas constantes de ionización son: K1 = 1.1 X 10-2; K2 = 7.5 X 10-8 y K3 = 1.0 X 10-12.
Respuesta
Elácido fosfórico (H3P04) es un ácido triprótico, cuya primera Ki =1.1 X 102 que aun en su primer paso de ionización es un ácido débil; por lo que tenemos los siguientes equilibrios y reacciones:
Lareacción de disociación total es: y la ecuación de equilibrio total es:
Los cálculos con ácidos polipróticos son complejos a menos que sólo se considere el primer paso de ionización, despreciandolos siguientes.
Ejemplo 9
El anhídrido carbónico (C02) se disuelve en agua dando el hipotético ácido carbónico (H2CO3 ), que se ioniza como sigue:
Calcule las concentraciones de losiones H+, CO=3 y HCO-3 en una disolución 0.034M de H2C03.
Respuesta
Sea x = moles/1 de H2C03 que se disoció a HC03-. Ignorando por el momento la segunda disociación tenemos:
Por lo que en el equilibrio:despreciando el valor de x en el denominador y despejando:
x = 1.2 X 10-4 moles/litro
Ahora consideramos la segunda disociación. Representemos y - moles/1 del HC03 que se disoció a H+ y C03= y...
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