Titulación De Ácidos Pòliproticos

Universidad de San Carlos de Guatemala
“Facultad de Ingeniería”
Departamento de Química
Laboratorio Análisis Cualitativo

Practica no.6
TITULACIÓN DE ÁCIDOS PÒLIPROTICOS

Resumen (I)

En la práctica se estudio el comportamiento de un ácido poliprótico al estandarizarse con una base fuerte (NaOH).
Se prepararon 50mL de un ácidos tripróticos (acido fosfórico), a una concentración de0.1M, y 100mL de una solución de base fuerte (NaOH), a una concentración de 0.1M para titular la solución de los ácido y encontrar los puntos de equivalencia en los cuales el pH posee el mismo valor que la constante acida pKa.
Se tomo una alícuota de 10mL de solución de ácido, a la que se le fue agregando mL de la solución NaOH, para obtener los cambios del pH. Este procedimiento se paró hastaque el pH llegara al pH de la base (NaOH).
Por medio de las graficas utilizadas se logro observar los puntos de equivalencia que representaron las disociaciones entre las especies del ácido poliprótico hasta llegar a su especie aprótica en la cual ya no existió la disociación sino hidrólisis.
Se trabajó bajo condiciones atmosféricas locales a 25°C y una presión de 0.83 atmosferas.

Resultados(II)
Grafica (1)
pH (H3PO4) vrs NaOH(mL)

Fuente: Hoja de Datos Originales

Grafica (2)
∆pH/∆mL (H3PO4) Vrs. NaOH(mL)

Fuente: Hoja de Datos Originales

Tabla (5)
pH teórico para cada punto de equivalencia
Punto de equivalencia | pH Teórico | pH Experimental | % error | ka |
Ácido fosfórico |
1 | 2.14 | 2.78 | 29.9 | 1.6*10-3 |
2 | 7.19 | 6.31 | 12.24 | 4.9*10-7 |
3 | 12.34| 10.88 | 11.83 | 1.31*10-11 |
Fuente: Hoja de datos calculados
Interpretación de Resultados (III)
La práctica realizada consistió en el estudio y la representación gráfica del pH, del comportamiento de un ácidos tripróticos (acido fosfórico) al momento de agregarles una base fuerte (NaOH).
Se preparo una solución de ácido fosfórico de 50mL a una concentración de 0.1M, y 100mL de unasolución de base fuerte (NaOH), a una concentración de 0.1M para titular la solución del ácido fosfórico y obtener el cambio en el pH.
Para observar claramente el punto de equivalencia se utilizó la gráfica No. 2 en la cual se observa claramente los dos saltos de pH en los cuales hay un máximo en la función de ∆pH/∆ml .
En la grafica (1) se muestra los tres puntos de equivalencia del acidofosfórico, los cuales nos indican las distintas etapas de ionización, siendo la primera etapa más extensa que la segunda, está a su vez más extensa que la tercera.

* El primer punto de equivalencia según la grafica (1).
La ecuación nos indica que solo se disocio un protón H+

H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4- Ka1=1.6*10-3Especie libre Primer anfótero Constante deequilibrio |

* En el segundo punto de equivalencia según la grafica (1)
La ecuación nos indica que se disociaron dos protones H++
H2PO4- + H2O ↔ H3O+ + H2PO4-2 Ka2 = 4.9*10-7,Primer anfótero Segundo anfótero Constante de equilibrio |

* En el tercer punto de equivalencia según la grafica (1).
La ecuación nos indica que se disociarontres protones H+++, lo cual nos indica que es la etapa final debido a que no existe otro protón que ionizar.
H2PO4-2 + H2O ↔ H3O+ + PO4-3 Ka3 = 1.31*10-11Segundo anfótero Aprótico Constante de equilibrio |

Por lo tanto podemos observar mediante las graficas que un ácido poliprótico es aquel ácido que aporta a una solución acuosa más de un protón (iónhidronio). Por regla general la primera disociación es más fuerte que las siguientes, al aumentar el número de disociaciones, más débiles se vuelven las disociaciones. Si los logaritmos inversos de las constantes no difieren en más de 4 unidades, los saltos en el pH para la valoración serán insensibles en las curvas de titulación. Las curvas de titulación de ácidos o bases polifuncionales, cuyas...