ACIDOS_Y_BASES 2015

ACIDOS Y BASES
• Conceptos de: Ácidos,
bases, pH y soluciones
buffer.
• Clasificación de ácidos
y bases: fuertes y
débiles.
• Medición del pH.
• Sistemas buffer
importantes en el ser
vivo.
•Importancia

Lic. Manuel Grande
Módulo I-2015
Unidad de Ciencias Básicas

Conceptos.
Ácidos: (ácidus=
agrio).
Sustancias que
liberan iones
hidrógeno (H+)
cuando se disuelve
en agua.
Acido de Bronsted:Sustancia capas de
donar un protón

Acidos, características:
• Tienen sabor agrio, ej. El vinagre.
• Ocasionan cambios de color en los
pigmentos vegetales (el tornasol
cambia de azul a rojo).
• Reaccionancon ciertos metales
como el zinc, magnesio y hierro para
producir gas hidrógeno
2HCl + Mg------- MgCl + H2
• Reaccionan con los carbonatos y
bicarbonatos para producir dióxido de
carbono gaseoso.
2HCl+ CaCO3---- CaCl2 + H2O + CO2

• Las soluciones acuosas de ácidos
conducen la electricidad.

Conceptos.
Bases:
Sustancia que libera iones
hidróxilo (OH-) cuando se
disuelven en agua.
Cualquiersustancia que en
disolución acuosa aporta
iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido
potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en
disolución acuosa)

Bases, características:
• Poseen un saboramargo
característico
• Se sienten resbaladizas, Ej:
jabones.
• Ocasionan cambios en los
pigmentos de algunos
vegetales (el tornasol
cambia de rojo a azul)
• En solución acuosa,
conducen laelectricidad.
• No reaccionan con los
metales
• La mayoría son irritantes
para la piel.

Conceptos.

pH:

• El pH es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución, indica la
concentración de ioneshidrogeno [H+]
presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa "potencial de hidrógeno".
Este término fue acuñado por el químico
danés Soren Sørensen, quien lo definió
como el logaritmo negativo dela
concentración de iones hidrógeno.
pH = -log [H+].
De manera simplificada se expresa el pH en
números absolutos positivos y así se
ahorran muchas molestias, Por ejemplo:
una concentración de [H+]...