Acidos
Páginas: 9 (2132 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2013
Disoluciones Reguladoras!
ACIDOS Y BASES.
1.1EVOLUCION DE LAS IDEAS DE ACIDO Y BASE.
A lo largo de la Historia de la Quimica se han dado muchos de los ejmplos de clasificacion de las susutancias por sus propiedades. Atendiendo a dichas propiedades, una importante clasificacion de los compuestos inorganicos fue en aciods y bases. En 1663, R.Boyle (1627-1691)asignaba un conjunto depropiedades a los acidos yu a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores. El estudio conjunto de los acidos y de las bases fue una consecuencia de la reaccion de neutralizacion, por la que estas sustancias compensan mutuamente sus propiedades caracteristicas. Posterioremnte surgio la necesidad de justificar las propiedades de los acidos y de las bases. En1777, A.L.Lavoiser (1743-1794) defendia la idea de que todos los acidos contenian oxigeno. El intento de Lavoiser de obtener oxigeno de cuañlquier acido fracaso cuando lo intento a partir del acido clorhidrico . En 1810, H. Davy (1778-1829) demostro que el acido clorhidrico estaba constituido unicamente por hidrogeno y cloro y defendio la idea de que todos los acidos contenian hidrogeno. En 1814. J.L.Gay-Lussac(1778-1850) afirmo que los acidos y las bases no debian definirse por si mismos sino unos en funcion de otros. A medida que se fueron identificando mayor numero de acidos , fue haciendose evidente que el elemento comun a todos ellos era el hidrogeno, recibiendo esta teoria un gran respaldo cuando en 1830 J.von Liebig(1803-1873) la extendio a los acidos organicos , afirmando, en 1838,que los acidos contienen hidrogeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales.las bases se consideraban como compuestos que neutralizaban a los acidos dando sales, pero no llego a plantearse ninguna teoria.
Con posterioridad se desarrollaron otras teorias acido-base como la teoria de Arrhenius, Bronsted y Lowry y Lewis.
1.2 TEORIA DE ARRHENIUS.
Algunos de los comportamientosde los acidos y bases pueden explicarse con la teoria desarrollada por arrhenius, como parte de su estudio sobre la disociacion electrolitica.Arrhenius propueso que un electrolito fuerte en una disolucion acuosa existe solo en forma ionica, mientras que un electrolito debil existe parcialmente como iones y como moleculas. Cuando se disuelve en agua el acido HCL, sus moleculas se disocian porcompleto, formandose iones H+ como uno de los productos.
H2O
HCL -----------> HCL (aq) --->H+(aq) + CL-(aq)
Cuando se disuelve en agua la bsa NaOH, los iones Na+ y OH- presentes en el solido se disocian uno de otro por la accion de las moleculas de H2O.
H2O
NaOH (s)-------> Na+(aq) +OH-(aq)
La reaccion de neutralizacion del acidoHCLy la base NaOH se representa con la ecuacionionica:
H+(aq) +Cl- (aq)+ Na+(aq)+OH-(aq) ----> Na+(aq) +Cl-(aq)+H2O(l)
Esta ecuacion representa una idea fundamental de la teoria de Arrhenius : Una reaccion de neutralizacion consiste en la combinacion de iones hidrogeno e iones hidroxido para formar agua.
La teoria de Arrhenius, a pesar de su paido éxito y sus continuas aplicaciones, tien limitaciones, como por ejmplo la de la basedebil amoniaco, NH3, ya que la teoria de Arrhenius sugiere que todas las bases contienen OH- y en el amoniaco no hay OH-por esos los quimicos empezaron a considerar que las disoluciones acuosas de NH3, contienen las base debil hidroxido de amonio NH4OH , pero el problema de esta explicacion esuq eno hay una evidencia clara de la existencia de NH4OH en disolucion acuosa.
1.3 TEORIA DEBRONSTED-LOWRY.
En 1923, J.NBronsted y T:M:Lowry propusieron de forma independiente una nueva teoria acido-base. En esta teoria , un acido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones, esta teoria surge para poder explicar la limitacion que tenia la teoria de arrhenius para explicar el comportamiento del amoniaco.
Un acido y una base que estan relacionado entre si como la...
ACIDOS Y BASES.
1.1EVOLUCION DE LAS IDEAS DE ACIDO Y BASE.
A lo largo de la Historia de la Quimica se han dado muchos de los ejmplos de clasificacion de las susutancias por sus propiedades. Atendiendo a dichas propiedades, una importante clasificacion de los compuestos inorganicos fue en aciods y bases. En 1663, R.Boyle (1627-1691)asignaba un conjunto depropiedades a los acidos yu a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores. El estudio conjunto de los acidos y de las bases fue una consecuencia de la reaccion de neutralizacion, por la que estas sustancias compensan mutuamente sus propiedades caracteristicas. Posterioremnte surgio la necesidad de justificar las propiedades de los acidos y de las bases. En1777, A.L.Lavoiser (1743-1794) defendia la idea de que todos los acidos contenian oxigeno. El intento de Lavoiser de obtener oxigeno de cuañlquier acido fracaso cuando lo intento a partir del acido clorhidrico . En 1810, H. Davy (1778-1829) demostro que el acido clorhidrico estaba constituido unicamente por hidrogeno y cloro y defendio la idea de que todos los acidos contenian hidrogeno. En 1814. J.L.Gay-Lussac(1778-1850) afirmo que los acidos y las bases no debian definirse por si mismos sino unos en funcion de otros. A medida que se fueron identificando mayor numero de acidos , fue haciendose evidente que el elemento comun a todos ellos era el hidrogeno, recibiendo esta teoria un gran respaldo cuando en 1830 J.von Liebig(1803-1873) la extendio a los acidos organicos , afirmando, en 1838,que los acidos contienen hidrogeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales.las bases se consideraban como compuestos que neutralizaban a los acidos dando sales, pero no llego a plantearse ninguna teoria.
Con posterioridad se desarrollaron otras teorias acido-base como la teoria de Arrhenius, Bronsted y Lowry y Lewis.
1.2 TEORIA DE ARRHENIUS.
Algunos de los comportamientosde los acidos y bases pueden explicarse con la teoria desarrollada por arrhenius, como parte de su estudio sobre la disociacion electrolitica.Arrhenius propueso que un electrolito fuerte en una disolucion acuosa existe solo en forma ionica, mientras que un electrolito debil existe parcialmente como iones y como moleculas. Cuando se disuelve en agua el acido HCL, sus moleculas se disocian porcompleto, formandose iones H+ como uno de los productos.
H2O
HCL -----------> HCL (aq) --->H+(aq) + CL-(aq)
Cuando se disuelve en agua la bsa NaOH, los iones Na+ y OH- presentes en el solido se disocian uno de otro por la accion de las moleculas de H2O.
H2O
NaOH (s)-------> Na+(aq) +OH-(aq)
La reaccion de neutralizacion del acidoHCLy la base NaOH se representa con la ecuacionionica:
H+(aq) +Cl- (aq)+ Na+(aq)+OH-(aq) ----> Na+(aq) +Cl-(aq)+H2O(l)
Esta ecuacion representa una idea fundamental de la teoria de Arrhenius : Una reaccion de neutralizacion consiste en la combinacion de iones hidrogeno e iones hidroxido para formar agua.
La teoria de Arrhenius, a pesar de su paido éxito y sus continuas aplicaciones, tien limitaciones, como por ejmplo la de la basedebil amoniaco, NH3, ya que la teoria de Arrhenius sugiere que todas las bases contienen OH- y en el amoniaco no hay OH-por esos los quimicos empezaron a considerar que las disoluciones acuosas de NH3, contienen las base debil hidroxido de amonio NH4OH , pero el problema de esta explicacion esuq eno hay una evidencia clara de la existencia de NH4OH en disolucion acuosa.
1.3 TEORIA DEBRONSTED-LOWRY.
En 1923, J.NBronsted y T:M:Lowry propusieron de forma independiente una nueva teoria acido-base. En esta teoria , un acido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones, esta teoria surge para poder explicar la limitacion que tenia la teoria de arrhenius para explicar el comportamiento del amoniaco.
Un acido y una base que estan relacionado entre si como la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.