Acidos

DUOC UC
Sede Alameda
Profesora Glenda Torres P.

REACCIONES ÁCIDO – BASE
Una clasificación muy antigua de los compuestos es aquella que divide las
sustancias en ácidas y alcalinas (básicas).

TABLA DE SUSTANCIAS CONOCIDAS CON SUS RESPECTIVOS PH
Sustancia

pH

Sustancia

pH

Sustancia

pH

jugos gástricos

2,0

lluvia normal

5,6

huevos frescos

7,8

Limones2,3

orina humana

6,0

agua de mar

8,0

Vinagre

2,9

leche de vaca

6,4

disolución saturada
de NaHCO3

8,4

Refrescos

3,0

saliva (reposo)

6,6

pasta de dientes

9,9

Vino

3,5

agua pura

7,0

leche de magnesia

10,5

Naranjas

3,5

saliva (al comer)

7,2

amoníaco casero

11,5

Tomates

4,2

sangre humana

7,4

Limpiavidrios12

Escala de PH

1

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

1. Las soluciones acuosas son conductoras de electricidad.
2. Sabor agrio
3. Reacciona con el mármol (CaCO3) liberando CO2
CaCO3 (s)

+ 2 HCl

Carbonato de calcio

(ac)

2 CO2 (g) +CaCl2 (ac) + 2 H2O

Ácido clorhídrico

(l)

Cloruro de calcio

4. Reaccionan con ciertos compuestos
orgánicos llamados indicadores, porejemplo:
el papel tornasol azul se pone rojo.
5. Reacciona con las bases, perdiendo sus
propiedades ácidas (Neutralización)
6. Reaccionan con ciertos metales liberando
gas hidrógeno
Metal+ HCl(g)

→

Mn+ + H2(g)

PROPIEDADES DE LAS BASES

1. Las soluciones acuosas son conductoras de electricidad.
2. Sabor amargo
3. Jabonosas al tacto
4. Cambia de color frente a indicadoresespecíficos. Ejemplo: El papel tornasol
rojo se vuelve azul y reacciona con la fenolftaleína, la cual se colorea fucsia.
5. Reacciona con los ácidos y al hacerlo pierde sus propiedades básicas
(Neutralización)

TEORÍAS ÁCIDO - BASE
2.1 TEORIA DE ARRHENIUS
El químico sueco Svante Arrhenius definió
los ácidos como sustancias químicas que
contenían hidrógeno, y que disueltas en
agua producían unaconcentración de iones
hidrógeno, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, definió una
base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones
hidroxilo, OH-.
Ácido: toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógenos (H+)
Ácido
Ácido nítrico, HNO3
Ácido clorhídrico, HCl
Ácido sulfúrico, H2SO4

Ecuación de disociación
HNO3  H+ + NO3HCl  H+ +ClH2SO4  H+ + SO422

Ácido clórico, HClO3

HClO3  H+ + ClO3-

Ácido perclórico, HClO4
Ácido perfluórico, HFO4

HClO4  H+ + ClO4HFO4  H+ + FO4-

Base: toda sustancia que en solución acuosa libera grupos hidroxilos o iones
hidróxidos (OH-)
Base

Ecuación de disociación

Hidróxido de litio, LiOH

LiOH  Li+ + OH-

Hidróxido de Sodio, NaOH

NaOH  Na+ + OH-

Hidróxido depotasio, KOH

KOH  K+ + OH-

Hidróxido de calcio, Ca(OH)2

Ca(OH)2  Ca2+ + 2 OH-

Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2

Mg(OH)2  Mg2+ + 2 OH-

Hidróxido de aluminio, Al(OH)3

Al(OH)3 

Al3+ + 3 OH-

La teoría de Arrhenius tiene algunas limitaciones:
 El concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen
hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se
conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de
agua.
2.2 TEORIA DE

BRONSTED – LOWRY

ÁCIDO: cualquier sustancia que puede donar protones en agua.
H3O+ + Br-

HBr

BASE: toda sustancia que en solución es capaz de aceptar protones.

NH3 +

H+

NH4+

De acuerdo con la definiciónanterior, una reacción ácido base es siempre una
transferencia de iones Hidrógeno, donde el dador es el ácido y el aceptor la base.

3

Cada una de las ecuaciones anteriores representa al par ácido - base conjugada.
Así el ácido al liberar uno o más iones H+ se convierte en una base, capaz de
aceptar nuevamente el protón, la cuál se denomina base conjugada.

Cada ecuación anterior es...