Acidos

TRABAJO PRÁCTICO
DE
LABORATORIO

Materia: Química.


LOS ACIDOS

Objetivo:
* Identificar propiedades generales de los ácidos.
Materiales:
12 tubos de ensayo. Ácido sulfúrico (H2SO4).
3 clavos de hierro. Ácido nítrico (HNO3).
3 trozos de cobre. Ácidoclorhídrico (HCl).
3 granallas de cinc. Agua destilada.
1 gradilla. Papel de tornasol azul y
1 dispositivo para electrólisis. rojo.
1 repasador.
Procedimientos:
1) Solubilidad:
* Numere tres tubos de ensayo del 1 al 3.
* Coloque en cada uno de ellos aproximadamente 2 ml.De agua.
* Agregue al tubo nº 1: 2 ml. De ácido sulfúrico; al nº 2: 2 ml. De ácido nítrico; y al nº 3: 2 ml. De ácido clorhídrico. Agite suavemente.
* Observe y anote las correspondientes solubilidades:

1) El ácido sulfúrico (H2SO4) en agua (H2O) es soluble. Es también conocido como ácido vitriolo por ser espeso. Al mezclarlo con el agua forma algo parecido a gotitas de aceite.También notamos que levanta temperatura (reacción exotérmica).

2) El acido nítrico (HNO3) es un líquido incoloro (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial), se disuelve fácilmente en agua.

3) Al acido clorhídrico (HCl), también conocido como ácido muriático es soluble en agua.

2) Indicadores:
* En cada una de las soluciones preparadas introduzca untrozo de papel de tornasol azul y otro rojo.
* Observe y anote los cambios que se producen en el papel:

* Al introducir el papel de tornasol rojo en cada una de las soluciones, no ocurre nada.

* Al introducir el papel de tornasol azul, éste vira al color rojo.
(El tornasol es un pigmento vegetal que se obtiene de ciertos líquenes y flores).

3) Acción sobre metales:A. :
* Prepare soluciones de los tres ácidos en estudio, de modo semejante a lo realizado en el inciso 1.
* Introduzca en cada tubo un trozo o granalla de cinc.
* Observe y anote que sucede.

* Al introducir un trozo de cinc en el tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico, éste desprende pequeñas burbujas (gas) calentándose y formando una nueva reacción:
SO4 H2 +Zn −> SO4 + Zn+ H2



* Al introducir en el ácido nítrico un trozo de cinc, se eleva rápidamente a la parte superior del tubo de ensayo, formando muchas burbujas marrones muy oscuras, y saltando hacia afuera. El ácido desintegra por completo al cinc, desprendiendo un olor fuerte (similar al de la lavandina) y liberando humito de color marrón. Reacciona muy rápidamente formandouna nueva reacción:
HNO3 + Zn −> Zn (NO3)2 + NO + H2O


* Al introducir el cinc en el ácido clorhídrico, éste forma burbujas transparentes y el cinc cambia al color negro. No hay desprendimiento de calor. Al arrimar una pequeña llama (proveniente de un encendedor) a la boca del tubo de ensayo donde se encuentra el sistema, se escucha un ruido similar a un silbido, esto se da por laliberación de hidrógeno. Reacciona rápidamente formándose una nueva reacción:
2HCl + Zn −> ZnCl2 + H2

B.:
* Repita la experiencia anterior, pero utilizando clavos de hierro en lugar de granallas de cinc.
* Observe y anote los cambios que se producen:

* Al introducir en el tubo de ensayo, que contiene ácido sulfúrico, bolitas de virulana en este caso (que reemplaza los clavosde hierro), se forman burbujas transparentes (esto quiere decir que se desprende un gas), formándose un nuevo compuesto:
H2SO4 + Fe −> Fe SO4 + H2



* HNO3 + Fe −> Fe (NO3)3 + NO + H2O
Al someter una bolita de virulana al ácido nítrico, que se encuentra dentro de un tubo de ensayo, el ácido reacciona muy rápidamente elevándose hacia la superficie del tubo en forma de...