acidos
Páginas: 3 (723 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2014
Ácido Débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.
Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácidocon la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-, formandoun equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:
Cuanto mayor esel valor de , más se favorece la formación de iones H+, y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
La gran mayoría de losácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre.
El ácido cítrico,presente en los limones y otras frutas.
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología.
El ácido carbónico ().
El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.
El ácido hipo bromoso ().El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
También algunas sales, como el fosfato de amonio ).
Ácido Fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en soluciónacuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refieresólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con...
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.
Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácidocon la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-, formandoun equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:
Cuanto mayor esel valor de , más se favorece la formación de iones H+, y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
La gran mayoría de losácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre.
El ácido cítrico,presente en los limones y otras frutas.
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología.
El ácido carbónico ().
El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.
El ácido hipo bromoso ().El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
También algunas sales, como el fosfato de amonio ).
Ácido Fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en soluciónacuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refieresólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con...
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