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EJERCICIOS - Equilibrio Químico en Sistemas Homogéneos
1. Determinar el pH, pOH, [H3O+] y grado de disociación, de las siguientes soluciones que se
encuentran al 0.01 M.
a) Ácido butanoico
b)Ácido cianhídrico
c) Ácido fluorhídrico
d) Ácido nitroso
e) Ácido yódico
f) Ácido nítrico
2. Determinar el pH, pOH, [OH-] y grado de disociación, de las siguientes soluciones que se
encuentran al0.05 M.
a). Hidrazina
b). Dietilamina
c). Hidroxilamina
d). Piridina
e). Trimetilamina
3. Se desea preparar una solución que tenga un 3% de iones en solución. Determina la
concentración necesariaen cada uno de los siguientes casos.
a) Ácido hipocloroso
b) Ácido láctico
c) Ácido fórmico
d) Ácido monocloroacético
4. Se mezclaron 15mL de HCl al 38 %p y ρ = 1.19 g/mL, con 200mL de agua.Calcular el pH de la solución final.
5. Se preparó una solución mezclando 20mL de CH3COOH al 99.5 %p y ρ = 1.05 g/mL, con
250mL de agua. Calcular el pH y grado de disociaciónde la solución resultante.6. Se toman 100mL de una solución 0.25 M de ácido benzóico y se diluyen a 800 mL. ¿Cuál
es el pH de la solución final?
7. Se toman 75mL de hidroxilamina (HONH2) al 0.5 M y se aforan a 950 mL.Calcular el pH y
grado de disociación de la solución resultante. [ pKb = 8.18]
8. ¿Cuál es el pOH de una solución que se preparó diluyendo 25 mL de ácido yódico 0.05N a
un volumen final de 750 mL?
9.Si se diluyen 150mL de piridina 0.75M a 1,000mL, ¿cuál es el pOH de la solución final?

10. Se desea preparar una solución de ácido cianhídrico que tenga un pH de 9.1. Calcular la
concentraciónmolar de ácido necesaria. Expresar en resultado en unidades de g/100mL.
13. Describe cómo prepararías 500mL de una solución de hidróxido de amonio que tenga un
pH de 9.2, a partir de la solucióncomercial (28.5%p y ρ = 0.9g/mL).
14. Calcular el pH de la solución que resulta cuando 25 mL de NaOH 0.0400F se mezclan con
20mL de:
a) ácido salicílico 0.0600 M
b) ácido mandélico 0.1500F
c) ácido...