ACM1PT

Cuando la solución se encuentre unos tres
grados por encima de
la temperatura ambiente, tomamos el
cristal germen y lo
atamos al hilo pegado
a la tapa, por medio de
un nudo corredizo; así,
cambiamos la tapa del
frasco con la solución, Figura 3: Cristal gerpor la que tiene el cris- men de alumbre atado
tal germen atado al hilo, al hilo pegado a la tapa.
de tal forma que el cristal quedeen el seno de
la solución sobresaturada y crezca. Si la solución está un poco tibia, se disolverán los cristales formados por impurezas como el polvo.
Teniendo el cristal germen dentro de la solución, guardamos el frasco en el aparador y esperamos un par de días hasta que crezca.
Si vemos que el cristal ya no crece más y deseamos que siga creciendo, lo sacamos de la
solución y lo secamos
conmucho cuidado;
añadimos otros 5
grs. de alumbre si el
agua está limpia, si
no, debemos preparar de nuevo la solución sobresaturada
Figura 4: Cristal de
como se dijo antealumbre después del
riormente.
Calentaproceso de crecimiento.
mos la solución y revolvemos para que
vuelva a quedar sobresaturada; dejamos que se enfríe y volvemos a introducir el cristal con el hilo para que
sigacreciendo. Repetimos el proceso hasta
obtener el tamaño deseado.

OTROS TIPOS DE
CRISTALES

GIMNASIO SAN ANGELO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
FÍSICA

También podemos hacer cristales con
otros tipos de sales como las que se presentan a continuación, sin embargo, debemos tener más cuidado con ellas porque estas son sales tóxicas:
Alumbre de cromo: Añadir 60 grs. por
100 ml de agua y 5 grs. parasobresaturar. Color púrpura.
Sulfato de níquel: Añadir 115 grs.
por 100 ml de agua y 19 grs. para sobresaturar. Color verde.
Sulfato de cobre: Añadir 50 grs. por
100 ml de agua, así la solución queda
sobresaturada. Color azul.

CRISTALES DE
ALUMBRE
HECHOS EN
CASA
Figura 5: Cristal de sulfato de cobre.

Referencias:
MCKELVEY, J.P. “Física del estado sólido y de
semiconductores”.Barcelona: Limusa editores, 1995.
CÁRDENAS, F. y GÉLVEZ, C. “Química y ambiente 1”. Bogotá: Editorial McGraw Hill,
1997.
HEREDIA, S. “Experimentos de química recreativa con sulfato de cobre pentahidratado”. Murcia: 2006.
http://www.apac-eureka.org/revista.

Guía de Laboratorio
Grado 7°
Prof.:
Edgar David Guarin

mbre
Cristales de alu
hechos en casa
Objetivos:
Por medio de la presenteguía, se busca que
el estudiante obtenga cristales de alumbre
a través de procedimientos sencillos que
pueda realizar en su casa, utilizando materiales asequibles y aplicando algunos conocimientos básicos sobre física y química; por
eso, se ha escogido el alumbre, ya que es un
material de fácil adquisición y no es tóxico.

Los cristales:
Los materiales sólidos son aquellos que poseen uncomportamiento elástico-rígido;
este tipo de materiales se dividen en dos:
los amorfos y los cristalinos. Los amorfos
poseen átomos entrelazados fuertemente
entre sí, pero organizados irregularmente
en el espacio, sin periodicidad geométrica.
Los cristalinos sí poseen periodicidad atómica casi perfecta, por
lo que se pueden comFigura 1: Cristal
prender mejor sus propiede apatita
dadesfísicas. La repetición
de la estructura atómica
de los cristales, produce regiones similares
que se denominan celdas unitarias. En la naturaleza podemos observar diferentes clases de cristales como apatita, cuarzo, etc.
Sin embargo, podemos hacer cristales artificiales en pocos días por medio de la cristalización de una solución.

Este proceso consiste en disolver la sal en
agua mientrasevaporamos el agua lentamente,
para que en la solución quede más sal que agua;
cuando obtenemos la máxima cantidad de sal
que podemos disolver en agua, decimos que la
solución está saturada; si seguimos evaporando
el agua, la sal se precipitará y la solución se
encontrará sobresaturada. Si la evaporación
del agua es lenta, la solidificación de la sal
también lo será y se formarán cristales....