Acontesimientos Sociales




Química Analítica



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Trabajo Práctico De Laboratorio…

Tema:
Composición de las soluciones







*Objetivo:
Expresar en forma cuantitativa la composición de una solución:
*Actividades:
Desarrollar el trabajo práctico propuesto;
Completar el informe sobre el T.P.L y redactar las conclusiones.
Presentar tarea deinvestigación.


I- Materiales:
1 Vaso de precipitado de 250 ml
1 Vaso de precipitado de 50 ml
1 probeta de 250 ml
Varilla de vidrio
Una rejilla
II-Reactivos:
Cloruro de sodio (Sal de mesa)
Agua destilada
Alcohol etílico o etanol

III- Procedimiento:
1-Antes de usar los materiales lavamos bien con agua destilada y con escobillón. Luego lo dejamos secar



2-Agregamos 200 ml de agua destilada en un vaso precipitado


3- Pesamos en la balanza analitica 15 g de cloruro de sodio y disolvimos dicha sal en el agua contenida en el vaso de precipitados.

4- Revolvimos con la varrilla hasta que quedara su completa disolución

Los restos de cloruro de sodio que quedaron en el vidrio de reloj lo sacamos con muy poca cantidad deagua destilada hacia el vaso precipitado.


5- Calculamos:

a- ¿Cuántos gramos de soluto hay en 100 g de solvente? …….. Hay 15 g de soluto
b- ¿Cuántos gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución? ……. 200g + 15g = 215 g

6- Medimos el volumen de la solución preparada
-Que nos dio 202 ml
7- Comparamos con el volumen de agua inicial utilizado: …….. 202 - 200 = 2 ml

a- ¿A qué sedebe la diferencia?
*15 g NaCl


200ml de H2O 202 ml
Para explicar la diferencia deberemos pensar en las propiedades del compuesto:
El cloruro de sodio es un compuesto iónicoSodio y cloro se encuentra ocupando posiciones fijas en la superficie del cristal

Las moléculas de cloruro de sodio se encuentran fuertementeunidas entre sí.
Es agua es un compuesto covalente y polar porque la nube electronica, se encuentra desplazada con el óxigeno que es elemento más electronegativo.


Las moleculas de aguas se encuentran únidas por enlaces puente hidrogeno



Cuando se agrega cloruro de sodio al agua, lasmoleculas de agua se orientan sobre la superficie del cristal



Las fuerzas de atraccion tienen las fuerzas suficientespara arrancar al cation sodio y al anion cloruro de las posiciones fisicas que ocupan en el cristal y dejarlos rodeados de moleculas de agua


Este proceso se conoce como SOLFATACION

8-Calculamos la composicion de la solucionpreparada en gramos de soluto por cada 100 ml de solucion
9-Colocamos 10 ml de alcohol etílico en un vaso de precipitado


10- Añadir 25 ml de agua y resolver con la varilla



11- Calculamos:
a- ¿Cuántos ml de etanol están disueltos en 100 ml de solucion?
Estan disueltos en 100 ml de solucion


IV- Conclusiones:
¿En que forma se han expresadolas composiciones de las soluciones preparadas?




V-Investigar:
*Yacimientos y usos del cloruro de sodio
El CLORURO DE SODIO es la sal principal usada para producir iones de sodio. La sal de sodio se usa principalmente como iones de sodio al igual que el acetato, bicarbonato, citrato y lactato.
El cloruro de sodio es una de las materias primas principales de la industria química. Casitodos los compuestos que contienen sodio o cloruro son de algún modo derivados de la sal. Las sustancias químicas importantes producidas mediante el uso de cloruro incluyen el metal sodio, el gas cloro, el ácido clorhídrico (el ácido para las piscinas), el carbonato de sodio (sosa comercial), el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sosa), el hipoclorito de sodio (blanqueador a base de cloro) y el...