Acordeón de química

Grupos o familias |
IA | IIA | IIIA | VA | VI | VIIA |
Valencia: +1 | Valencia: +2 | Valencia: +3 | Valencia: -3 | Valencia: -2 | Valencia: -1 |
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | B, Al, Ga, In, Tl | N, P, As, Sb, Bi | O, S, Se, Te, Po | F, Cl, Br, I At |
Radicales |
Valencia: -1 | Valencia: -2 | Valencia: -3 | Valencia: +3 |
OH, CN, NO3, NO2, HCO3, ClO4, ClO3, ClO2,ClO, CH3COO | SO4, SO3, CO3, C2O4, O2 | PO4, PO3 | NH4 |

Para escribir las fórmulas: Parte positiva + parte negativa Las cargas deben ser neutrasNomenclatura: En todos los casos se nombra primero la parte negativa y posteriormente la positiva |
Compuestos binarios: |
a) No metal + no metal La terminación del segundo elemento es –uro o –ido. La cantidad de cada elemento se indica conprefijos griegos. | b) Metal + no metal El nombre del metal se escribe al final, precedido del no metal con la terminación –uro o –ido. No se utilizan prefijos griegos. Para los elementos con diferentes números de oxidación, se señala este con números romanos y entre paréntesis. |
c) Compuestos con hidrógeno. |
1) Estados gaseoso Se nombran como derivados del hidrógeno (hidruros) | 2) Ensolución acuosa Se nombran como ácidos. La terminación –uro de la sal correspondiente se cambia por -hídrico. |
Compuestos con iones poliatómicos: |
En los tres casos se nombran igual que los compuestos binarios, pero en lugar del nombre de un elemento se utiliza el nombre del ion. Sólo hay una excepción; en el tercer caso, cuando están en solución acuosa, no solo se usa la terminación–hídrico; si la terminación del ion es –ato o –ito se cambia por –ico y –oso, respectivamente. |

* Enlace covalente:Es el enlace que se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
* Enlace covalente coordinado:Es un enlace que se forma cuando los dos electrones que forman el enlace fueron cedidos por un átomo.
* Enlace polar:Ocurre cuando en un enlace covalente existen electrones enforma desigual, debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que forman el enlace.
* Puente de hidrógeno:Es un enlace que resulta cuando un átomo de hidrógeno que está unido a un átomo muy electronegativo (F, O, N) se une a otro átomo electronegativo.
Agua |
Propiedades: | Estructura y poder disolvente: |
Apariencia: incoloro, inodoro, insípidoPunto de ebullición (1 atm): 100ºCPunto de fusión (1 atm): 0º CDensidad (máx. a 4º C): 1 g/mLCalor específico: 1 cal/g· ºC 4.184 J/g· ºCViscosidad:1.01×10-3 Ns/m2Tensión superficial: Cantidad de energía necesaria para aumentar o reducir la superficie de un líquido por unidad de superficie. | El agua es un compuesto químico muy importante y, probablemente, el más abundante en la naturaleza; tiene propiedades extraordinarias ymuchas de ellas se las debemos a su estructura.Es una molécula tridimensional y está unida por enlaces polares, esto significa que es una molécula polar; gracias a ello es capaz de disolver moléculas polares.La unión de sus elementos, hidrógeno y oxígeno, se da mediante enlaces de hidrógeno que resultan en una forma hexagonal de la molécula; gracias a esto el punto de fusión y de ebullición sontan elevados, además de que influyen en su tensión superficial, densidad, calor específico y poder disolvente.Es un excelente termorregulador gracias a su capacidad calorífica. |

* Disolución:Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en menor cantidad se denomina soluto, mientras que la sustancia presente en mayor cantidad se llamadisolvente.
* Dilución dedisoluciones: La dilución es un procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de otra más concentrada. Cuando se añade más disolvente a una cantidad dada de la disolución concentrada, su concentración disminuye, sin que cambie el número de moles de soluto presentes en la disolución.
Concentración: La concentración de una disolución es la cantidad de soluto...