Act 4: Lección Evaluativa 1 Termodinamica

Act 4: Lección Evaluativa 1
Pagina 2: Conceptos fundamentales

EJEMPLO
EJEMPLO 2
EJEMPLO 3
1
Determine el volumen específico del nitrógeno, en pies3/lbm, a una presión de 23 psia y 72ºF. Nota: se recomienda ser muy cuidadoso con el manejo de unidades.
Su respuesta :
8.9 pies3/lbm
Es correcto.
2
En el diagrama PV se puede observar un ciclo conformado por los siguientes procesossecuenciales:

Proceso 1-2. Compresión adiabática. 1W2 = -680 J
Proceso 2-3. Expansión isobárica. 2W3 = 38 J
2Q3 = 585 J
Proceso 3-4. Expansión adiabática 3W4 = 890 J
Proceso 4-1.Enfriamiento isocórico
El calor retirado en el proceso de enfriamiento isocorico, Q1 es:
Su respuesta :
-337 J
Es correcto.
3
En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran1.2 g de nitrógeno a 52 C y 38 KPa, si el gas se comprime isotérmicamente hasta una presión de 105 KPa. El calor intercambiado en este proceso es:
Su respuesta :
117.8 J
Es correcto.
Pagina 10:Primera ley de la termodinámica


EJEMPLO 4
EJEMPLO 5
Para un sistema gaseoso que tiene comportamiento ideal el cambio de entalpía depende solo de los cambios de temperatura por lo que esindependiente de la presión. Para el caso de gases reales, si el cambio de presión no es muy grande el efecto de la presión sobre el calor de reacción se puede considerar despreciable. Para productos oreactivos sólidos o líquidos la presión ejerce poca influencia sobre la entalpía y generalmente se desprecia. Pagina 13: Ley de Hess y ejemplo 6
Ley de Hess: si una reacción química es susceptible deexpresarse como una sumatoria de reacciones secuenciales, el cambio de entalpía de la reacción es igual a la sumatoria de los cambios de entalpía en cada una de las reacciones intermedias.
Pagina14: Ejemplo 7
En reacciones en donde intervienen gases normalmente se realizan en recipientes en donde la temperatura y el volumen son constantes. Es decir, el trabajo es cero por lo que el calor...