Actividad 2.1

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Actividad II.1
Etapa 1
19. Explique porque el nexano disuelve al veneno pero no al declorito de sodio
Porque las sustancias polares son más miscibles con las polares y las sustancias no polaresson mas con las no polares.

20. Algunas bebidas como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras como la coca-cola, solamente se beben frías ¿Por qué?
Porque los refrescos, como tienen gasal momento de estar frías el gas se disuelve mejor y tiene mejor sabor que cuando está caliente.

22. ¿En qué liquido se disuelve más rápido una cucharada de azúcar, en 200 ml. de té helado o en200 ml. de café caliente?
En el café, ya que está caliente, y mientras mayor sea la temperatura mayor es la solubilidad.

23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en loslíquidos?
Cuando hay presión en los gases sobre los líquidos si cambia mucho la solubilidad.

24. ¿Por qué las partículas pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?
Porquemientras más pequeñas sean las partículas mejor se disuelven.

a) ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
Si, y cuando se alcanza se diceque la solución está saturada.

b) ¿Qué factor determina ese límite?
La temperatura y la cantidad.

c) De acuerdo con lo anterior ¿Cómo se define una solución saturada?
Cuando en una solución adeterminada temperatura queda una parte del soluto sin disolver y la otra se disuelve.

Etapa 2
¿Cuál es la solubilidad gramos de soluto de 100g de H20 de KClO3 a 60 oC, HCl 20 oC, Li2SO4 a 80 oC yKNO3 a 0 oC?
a) KClO3 = 24
b) HCl = 72
c) Li2SO4 = 30
d) KNO3 = 15
¿Qué sustancia KNO3 o NH4Cl muestra el mayor aumento de solubilidad a mayor temperatura?
R= KNO3
¿A que temperaturaesperaría que una solución de 63 g de cloruro de amonio y 150 g de agua fuera saturada?
R= 10o

Ejercicios en pares
¿Cuáles de las sustancias que aparecen a continuación son razonablemente solubles en...
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