Actividad de Aplicaion parte 2

Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.
Fundamentos teóricos del experimento:
Al iniciar, si se unía grafito en un metal y este se calienta,la flama que se puede observar muestra diferentes tipos de colores. Esto depende del tipo de metal con el que estamos trabajando ya que cada uno de los metales muestra diferentes tipos de colores ensu flama al contacto con el calor.
El color de cada metal es el resultado de una reacción del metal acerca del fuego, ya que estos absorben la energía de la llama: los átomos que reaccionaron al fuegopueden perder su exceso de energía por emisión de luz.
Con este experimento se puede conseguir que las moléculas emitan luz según la estructura con la intensidad proporcional y por otra parte nosdan resultados cuantitativos en algunas moléculas.
Desarrollo procedimental
1. Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asadel grafito.
2. Lava el asa de grafito en 15ml de la solución de ácido clorhídrico depositado en vaso de precipitado.
3. Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomaruna pequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
4. Repite los paso con las demás sales, teniendo cuidado de limpiar el asa del grafito.
5. Observa los colores producidos a la flamapor las sales.

Tabla de resultados
Elemento
Color
Cloruro de sodio (NaCl)
El resultado fue una llama de color naranja intenso, lo que nos indicó que había presencia de Sodio (Na).
Cloruro deCobre (CuCl)
El color de la llama fue azul, lo cual muestra una presencia del Cobre (Cu).
Cloruro de Calcio (CaCl)
Se observó un color rojo anaranjado proveniente del Calcio (Ca).
Yoduro de Potasio(KI)
Se observó una pequeña presencia de rosa-lila proveniente del Potasio (K).
Nitrato de Sodio (NaNo3)
El color de la llama fue amarillo anaranjado, lo cual muestra una presencia del Sodio...