actividad de organizacion y jerarquisacion

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION
Parte 1: Clasificacion de las reacciones químicas
1.- investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis
La oxidación del hierro:
Oxido de hierro (II)
Fe + O2 FeO 2Fe + O2 2FeO
Oxido de hierro (III)
Fe + O2 Fe2O34Fe + 3O2 2Fe2O3
La fotosíntesis:
H2O + CO2 C6H12O6 + O2 6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2
La obtención del cemento:
Ca(OH)2 + O3 CaCO3 + H2O


















SODIO METALICO:
Preparación y almacenamiento: El sodio metálico puede prepararse por medio de electrólisis del cloruro fundido, el hidróxido u otras sales. Incluso un pequeño fragmento de sodio metálico reaccionaviolentamente con agua, fundiéndose y salpicando, liberando gas de hidrógeno que puede arder en llamas. Debido a que también reacciona con el aire, el sodio metálico debe almacenarse dentro de un hidrocarburo inerte líquido, como el queroseno o el aceite mineral seco.
Estadísticas: El sodio tiene el número atómico 11 y su símbolo químico es Na. Su estructura de electrones es similar a la delneón, con un electrón adicional en una órbita exterior 2s. El sodio solamente tiene un isótopo estable.
Características: El sodio metálico plateado-blanquecino puede cortarse con un cuchillo. Su punto de fusión se encuentra justo debajo de los 98 grados Celsius, mientras que su punto de ebullición es considerablemente alto (883 grados Celsius). Casi todos los componentes de sodio se disuelven enagua.
Importancia: Si bien la ingesta de sodio es preocupante por razones de salud, el cloruro de sodio es esencial para la vida humana y animal. Es indispensable para todas las formas de vida en los mares y océanos.
Otros usos: El sodio metálico se utiliza en las lámparas de la calle. También se emplea en la metalurgia y la química orgánica. La gran diferencia entre sus temperaturas de fusión yebullición convierten al sodio en un elemento útil para aplicaciones de transferencia de calor. Las sales de sodio se emplean como agentes de fermentación en la cocina. El cloruro de sodio preserva los alimentos y protege el color. También quita la escarcha de las aceras y las calles. El bicarbonato de sodio actúa como amortiguador en algunos medicamentos. La mayoría de los jabones y detergentesse hacen a base de sodio.
ZINC METALICO:
El zinc es un metal blanco y azulado que conduce la electricidad. Si bien puede ser un metal frágil, a una temperatura aproximada de entre 100° y 150° C se vuelve maleable, tiene propiedades superplásticas y a unos 238° C logra propiedades ferromagnéticas. No obstante, en estado natural, el zinc no es un elemento ferromagnético. Sí presenta propiedadeseléctricas, térmicas y ópticas que pueden resultar interesantes. Tiene 16 isótopos que son inestables y en su forma natural, tiene 5 isótopos estables.
El zinc se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, habiendo por ejemplo sulfuros de zinc(blenda), carbonatos (smithsonita) y silicatos (calamina). La extracción de zinc más frecuente se realiza cocinando sus minerales para formar óxido yluego reducir ese óxido con carbón, logrando destilar el metal.
Otros datos:
Número atómico: 30
Masa atómica: 65,38
Símbolo atómico: Zn
Punto de fusión: 419,5° C
Punto de ebullición: 907° C
Los usos del zinc más frecuentes refieren a las aleaciones metálicas, por ejemplo de latón, alpaca, bronce, plata alemana y soldaduras blandas o de aluminio, entre otras. Al ser un material resistente ala corrosión, se utiliza sobre todo para la fabricación de clavos, alambre, tubos y materiales con acero.
Óxido de zinc puede encontrarse en numerosos productos farmacéuticos, cosméticos y de uso cotidiano, desde productos de caucho a baterías. Piezas fundidas con zinc se utilizan ampliamente en la elaboración de productos de tecnología y computación. Entre otras tantas cosas, el zinc es un...