actividad integradora de aplicación etapa 3 química



Dependencia: Preparatoria No. 10

Nombre del maestro: panfilo

Materia: Química 1

Nombres del estudiante: oanfilo jose

Grupo:002 Matricula: 1627621 1er Semestre

Trabajo: ACTIVIDAD DE APLICACION

Fecha: 9 de septiembre del 2014



Introducción.

Los modelos nos sirven para representar de una manera más especifica la estructura delos átomos lo cual nos da una representación más específica y por lo tanto una visión más amplia de cómo está constituida la materia para poder comprenderla y estudiarla. Existen diversos modelos atómicos los cuales se mencionaran a continuación La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos estánorganizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 





Descripción general de lo que se va a realizar.
A continuación les mostrare como el átomo estado evolucionando con el paso del tiempo, les explicare quien lo propuso en qué año como lo explica para que fuera aceptada sus teorías este trabajo contiene imágenes de los antiguos modelos atómicos hasta el modelo atómicoactual y ay un tabla periódica donde les muestran los cómo se clasifican los subniveles o niveles etc. También está un line del tiempo de cada científico que estuvo involucrado en el estudio del átomo.



Evolución Histórica del Modelo Atómico
450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito. Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Estateoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Laspropiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos (ἄτομοι), término griego que significa tanto "que no puedecortarse" como "indivisible".

1808 - Modelo atómico de Dalton: Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba: 
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidadespropias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. 
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 
Los compuestos químicos se forman al unirse átomosde dos o más elementos distintos. 

1897 - Modelo atómico de Thomson: Modelo atómico de Thomson 
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manerade pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model). 



1911 - Modelo atómico de Rutherford  Modelo atómico de Rutherford 
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se...