Actividad de aplicacion quimica 1 Etapa 3

Universidad Autónoma De Nuevo León
Química 1
Etapa 3

Actividad de aplicación

Parte 1: El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.

Grupo: 101

Fecha: Jueves 11 de Octubre del 2012

1. Problemas
69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos nometálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?
R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales son malos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas.
70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden oganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?
R=  todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos, la mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Los metales pierden electrones. Los No metales ganan electrones.
71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementosdel grupo 1.
R= En su última capa de valencia tienen 1 electrón y siempre tienden a perderlo, tienen mismo numero atómico (1).
72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.
R= En su última capa de valencia tienen 7 electrones y siempre ganan electrones para completar su capa de valencia y la regla del octeto.
73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede conmayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección.
R= Los tres, esos metales pierden el electrón porque no lo ocupan y aunque lo pierdan tienen su capa de valencia completa (8 e´).
74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?
R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones ensu último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite.
75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?
R=Grupo 7, porque les falta un electrón para completar la regla del octeto, así que atraen a los metales paraganar electrones más fácilmente.


2.Elabora una tabla con la formula de los posibles compuestos que se forman entre:
a)
Grupo IA
Grupo VIIA
Compuesto
Nombre
Na
F
NaF
Fluoruro de sodio
Na
Cl
NaCl
Cloruro de calcio
Na
Br
NaBr
Bromuro de Calcio
Li
F
LiF
Fluoruro de Litio
Li
Cl
LiCl
Cloruro de Litio
Li
Br
LiBr
Bromuro de Litio
K
F
KF
Fluoruro de Potasio
K
Cl
KClCloruro de Potasio
K
Br
KBr
Bromuro de potasio.

b)
Grupo IIA
Grupo VIA
Compuesto
Nombre
Ca
O
CaO
Óxido de calcio
Ca
S
CaS
Sulfato de Calcio
Mg
O
MgO
Óxido de magnesio
Mg
S
MgS
Sulfato de Magnesio
Be
O
BeO
Óxido de Berilio

3. Identifica cuando menos tres de uso común e investiga sus aplicaciones.
NaCl Cloruro de Sodio
Sal común: Se utiliza en la cocina, paradar saborizante a algunos alimentos. También lo usan como método de conservador de alimentos.
CaO Oxido de Calcio
Cal viva: Se usa en la preparación de cementos y morteros
MgS Sulfato de Magnesio
Se emplea como laxante para embarazadas. Las sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.




Universidad Autónoma De Nuevo LeónPreparatoria N°11
Química 1
Etapa 3

Actividad de aplicación Practica 1

Parte 2: Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos

Nancy Delia Rodríguez Hernández

Rodrigo Aldair Villazuza Gaytán

Grupo: 101

Fecha: Jueves 11 de Octubre del 2012

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