ACTIVIDADES DE QUIMICA I

Rodríguez Reyes Luis Felipe

1IM12
03/10/14

ACTIVIDADES DE QUIMICA I
Configuración Electrónica
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Número
Cuántico
Principal.
Número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde
se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al
7.
b) Número Cuántico Azimutal.
Número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se
encuentrael electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3 ).
c) Número Cuántico Magnético.
Número cuántico magnético, representa la orientación de los
orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital
especifico. Asume valores del número cuántico secundario
negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo
(+l).
d) Número Cuántico de Spin.
Número cuántico de spin, quedescribe la orientación del giro del
electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón
alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al
núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y e) Principio de la Mínima Energía de Aufbau.
Indica la secuencia de asignación de electrones a los orbitales en
función de su energía ascendente. Como los orbitales son
funciones matemáticas a lasque se asocia energía, la regla de
AufBau, te indica la secuencia de asignación, por medio de las
diagonales que se crean en la lista de valores de n, l.
2. ¿Quién postuló el siguiente principio? "Dos electrones no pueden
tener los mismos cuatro números cuánticos iguales"
Pauli (Principio de exclusión)
3. Si el penúltimo electrón tiene los siguientes números cuánticos: n =
2; l = 1; m = -1; s = +(1/2). ¿Cuántos electrones tiene en total el
átomo?
Tiene 6 electrones (corresponde al elemento Carbono)
4. ¿Cuál es número cuántico magnético del electrón número 11 del
Aluminio (13 electrones)?

m=0

5. Indique los 4 números cuánticos del ante-penúltimo electrón de los
siguientes elementos (si quiere puede usar una tabla periódica):
a) Oxígeno: n = 2, l = 1, m = 0, s = +(1/2)
b) Cloro: n = 3, l =1, m = +1, s = +(1/2)
c) Wolframio: n = 6, l = 2, m = -1, s = +(1/2)
d) Arsénico: n = 4, l = 1, m = -1, s = +(1/2)
e) Francio: n = 7, l = 0, m = 0, s = +(1/2)
6. Si se tiene la siguiente serie de números cuánticos para el último
electrón de un átomo X, indique su configuración electrónica: n = 5, l =
2, m = +2, s = -(1/2)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
7. Si unelemento J presenta la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Indique los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n = 3, l = 1, m = 0, s = +(1/2)

8. Indique cuál serie de números cuánticos esta correcta o incorrecta.
Justifique las incorrectas.
a) 5to electrón: n = 2, l = 1, m = 0, s = -(1/2)
b) 12do electrón: n = 3, l = 0, m = -1, s = +(1/2)
c) 27mo electrón: n = 4, l = 2, m= -1, s = -(1/2)
d) 51er electrón: n = 5, l = 1, m = +1, s = + (1/2)
a) Incorrecto: Debido a que los cuatro números cuánticos
caracterizan al electrón número 9. Para que estuvieran
correctos, el m tendría que ser igual a -1 y el s debería ser
igual
a
+(1/2).
b) Incorrecto: Debido a que esa serie de números
cuánticos NO existe, ya que el m toma valores desde l hasta +l, pero como l = 0, m debe ser0 (no -1). Por otra
parte el valor de s debiese ser igual a -(1/2).
c) Incorrecto: El único error existente es el valor de n, el
cual
debiese
ser
3,
no
4.
d) Correcto
9. Si el elemento T tiene los siguientes números cuánticos: n = 3, l = 1,
m = -1, s = -(1/2), escriba su configuración electrónica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
10. Indique cuales son los números cuánticos principal y secundario
del 4toelectrón de un átomo.
n = 2, l = 0
11. Si el penúltimo electrón de un átomo tiene los siguientes números
cuánticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = -(1/2), indique el número atómico, el
nombre y el símbolo del elemento al que pertenece.
El elemento es Kriptón (símbolo: Kr; Z = 36).
12. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el átomo de Nitrógeno (Z
= 7)?
Tiene 3 electrones desapareados.

Propiedades...