Adaf

Departamento de Ciencias
ARITMÉTICA QUÍMICA

1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos:
SOLUCIÓN:

a. CaSO₄ Ca = 40 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol b. Al₂(SO₄)₃ Al = 27 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol c. C₆H₁₂O₆ C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol

CaSO4 = 40 CaSO4 = 72

g mol g mol

+ 32 + 64

g mol g

+ 4 16 g/mol

mol

CaSO4 = 136 g/mol
g mol

Al2 SO4Al2 SO4 Al2 SO4

3 3 3

= 2 27 = 54
g mol

+ 3 32 g/mol + 4 16 g/mol
g mol

+ 96

+ 192

g mol

= 342 g/mol

C6 H12 O6 = 6 12 C6 H12 O6 = 72
g mol

g mol

+ 12 1
g mol

g mol g

+ 6(16

g mol

)

+ 12

+ 96

mol

C6 H12 O6 = 180 g/mol
g mol g mol

d. Cloruro de Zinc: ZnCl₂ Zn = 65 g/mol ZnCl2 = 65 Cl = 35,5 g/mol

+ 2(35,5

)

ZnCl2 = 136 g/mol
gmol g mol g g mol

e. Hidróxido Plúmbico: ������������(������������)������ Pb = 207 g/mol Pb(OH)3 = 207 O = 16 g/mol H = 1 g/mol

+ 3(16 + 51

Pb(OH)3 = 207

mol g

+1

)

mol

Pb(OH)3 = 258 g/mol
g mol g mol g mol g mol g mol

f. Permanganato de Potasio: KMn������������ K = 39 g/mol KMnO4 = 39 Mn = 55 g/mol O = 16 g/mol KMnO4 = 94

+ 55 + 64

+ 4(16

)

KMnO4 = 158 g/molg mol g mol

g. Anhídrido Perclórico ������������������ ������������ Cl = 35,5 g/mol Cl2 O7 = 2 35,5 O = 16 g/mol Cl2 O7 = 71
g mol

+ 7(16
g mol

)

+ 112

= 183 g/mol

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QUÍMICA

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2. Calcular el número de moles en:
SOLUCIÓN:

a) 360 gramos de Aluminio 1 mol de Al = 13,33 mol de Al 27g deAl b) 8,10 Kg deCarbonato de calcio 1 Kmol Ca CO3 2 1000 mol de Ca CO3 2 8,10 Kg x x = 50,63 mol Ca CO3 160 kg Ca CO3 2 1 Kmol Ca CO3 2 360g de Al x

2

c) 1,59 x ������������������������ moléculas de dióxido de carbono 1 mol de CO2 1,59 x 1024 moleculas CO2 x = 2,64mol de CO2 6,022x1023 moleculas de CO2 d) 5,25 x ������������������������ átomos de arsénico 5,25 x 1024 átomos de As x 1 mol de As 6,022x1023Átomos de As = 8,71mol de As

3. Analizando una solución salina se halló: 5,85% y 14,9% en peso de NaCl y KCl respectivamente. Calcular:
SOLUCIÓN:

a) Relación de moles de NaCl y KCl. (se toma una base 100 g de solución) ������������������������ = ������, ������������������ números de moles = 5,85g de NaCl x ������������������ = ������������, ������������ números de moles = 14,9g de KCl x
1 molKCl 74,5g KCl

1 mol NaCl = 0,1 moles de NaCl 58,5g NaCl

= 0,2 moles de KCl

b) Gramos de Cl₂ en 100 gramos de solución. 5,85 NaCl x
35,5g Cl 2 58,5gNa Cl

+ 14,9g KCl x

35,5g Cl 2 74,5g KCl

= 10,65g de Cl2

4. Calcular la masa en gramos en los siguientes compuestos:
SOLUCIÓN:

a) 5,5 moles de Fe₂(SO₄)₃. 5,5 moles de Fe2 SO4
400g/mol 3 x 1 mol Fe SO 2 4 3

= 2200g Fe2 SO43

b) 2,35 moles de Sulfato Férrico. 2,35 moles de Fe2 SO4
3

x

400g/mol 1 mol Fe 2 SO 4 3

= 940g Fe2 SO4

3

c) 6,35 x ������������������������ moléculas de Ácido Sulfúrico ( ������������ ������������������ )

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6,35 moleculas de H2 SO4 x
98g/mol 1 mol H 2 SO 4

= 622,3g H2 SO4

d) Losgramos de amoniaco que se puede producir a partir de 600 gramos de Nitrógeno.
N2 + 3 H2 2 NH3

600g de N2 x

34g de NH 3 28g de N 2

= 728,57g de NH3

e) La cantidad de Carbonato de Calcio que se puede preparar con 125 gramos de Calcio. CaO + CO2 = CaCO3 125gCa x
100gCaC O 3 40gCaO

= 312,5g CaCO3

5. Un alumno de ingeniería encontró que, al combinarse 2 g de metal con 1,3 g de oxígeno,se formaba un óxido de metal. Calcular el porcentaje del metal presente en el óxido.
SOLUCIÓN:

������������������������������ = ������ =
1,3g 3,3g

2g 3,3g

x 100 = 60,61%

x 100 = 39,39%

6. Calcular la composición porcentual en:
SOLUCIÓN:

a) Cloroformo CHCl₃ 12g C= x 100 = 10.04% H=
119,5g 1g 119,5g

x 100 = 0.84%
106,5g 119g

Cl3 = 3 35,5g =

x 100 = 89,12%

b)...