adiela

22. Calcule el numero de litros de gas nitrógeno que reaccionan durante la producción de 2.50 litros de amoniaco gaseoso; ambos gases se miden a temperatura y presión (balancear) N2 + H2 ------- NH310.






23 ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0.25 mol de yodo según la siguiente ecuación? (balancear) HI + KMnO4 + H2SO4 -------- I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O






24.calcule el número de moles de O2 que producen al calentar 0.65g de clorato de potasio (balancear) ClO3K ------- ClK + O2









25. ¿Cuántas moles de Sodio son necesarios para reaccionarcon 2.57 moles de cloro en función de la siguiente reacción? 2Na + Cl2 --------- 2 NaCl
13. ¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para obtener 5.20 moles de agua de la siguiente combustión? 2 C8H18 +17 O2 -------- 16 CO + 18 H2O






26. ¿Cuántos litros de hidrogeno pueden producirse en condiciones normales al reaccionar 1.25gr de Na en el agua? 2Na + 2H2O ---- 2 NaOH + H227 ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 20 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2









28. Calculela cantidad de gramos de Cloro que se producen al reaccionar 22.1 g de óxido de manganeso con un exceso de ácido clorhídrico. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O







29. ¿Cuántas moles demoléculas de hidrogeno pueden formarse al reaccionar 2.10 mol de átomos de sodio con agua? 2Na + 2H2O -------- 2NaOH + H2 20. Se deja reaccionar 48gr de hierro con ácido sulfúrico produciendo sulfatoferroso e hidrogeno molecular ¿Cuántas moles de sulfato ferroso pueden producirse? Fe + 5H2O4 ---------- SO4Fe + H2







30. ¿Cuántas moles de CO2 se pueden obtener a partir de 0.84 moles deFe2O3 de acuerdo con la siguiente reacción? (balancear) Fe2O3 + CO ------- CO2 + Fe 2. el hidróxido de sodio 4.00g se neutraliza con ácido sulfúrico







31 ¿Cuántos gramos de sulfato de...