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Para determinar el numero de oxidacion
 
1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.

  2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2, aexcepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

  3. El hidrógeno siempre tendrá como número de oxidación +1, a excepción de compuestos como los hidruros (NaH yhomólogos), donde tendrá-1

  4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

  5. Los metales del grupo IIA, de la tabla periódica,tienen valencia fija de +2. Estos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

  6. Los no metales del grupo VIIA   tienen números de oxidación -1 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como HF, HCI) o desus sales haloideas (como NaCI y KBr )

  7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como H2 S o de sus sales haloideas Na2S).

 8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2 número de oxidación = +2,   CI-1 numero de oxidación   =-1

  9. Para aquellos iones que contienen más de unátomo, su estado de oxidación será la carga del ion (o radical). Ejemplo:                                                                                 CIO4-1   estado de oxidación del radical =-1                                                                          por otra parte, para determinar el numero de oxidación de cada uno de los elementos que forman el radical la suma de sus
números deoxidación debe ser igual al estado de oxidación del radical.                                                                   Ejemplo:                                                                                                                                  +7 -8 = -1 CI04 -1                                                                                                              ...