ADN E@D
Páginas: 6 (1329 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2013
Los ácidos y las bases son sustancias indispensables en nuestra vida cotidiana, se encuentran en frutas, verduras, carnes, utilizamos una base para limpiar la estufa, un ácido para retirar el óxido de un metal, un antiácido para quitar la acides estomacal, se emplean ácidos en la conservación de alimentos y un sinfín de aplicaciones.
El pH es una medida usada para determinar la acidez o laalcalinidad de las sustancias, indica el valor de la concentración de iones hidronio [H+], que se encuentran presentes en una disolución.
Si la concentración de iones hidronio es igual a 7, la disolución es neutra.
[H+] = → pH = 7
Si la concentración de iones hidronio es menor a 7, la disolución es ácida.
[H+] → pH < 7
Si la concentración de iones hidronio es mayor a 7, la disolución esalcalina (básica).
[H+] → pH > 7.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6.9, son valores que indican la acidez, en el número 7 se tiene un pH neutro, la parte derecha de la recta corresponde a los valores básicos, que van del 7.1 al 14.
En una solución básica contiene iones hidroxilo [OH-1]
La escala del pH, al ser logarítmica, losvalores que separan cada unidad no son idénticos en la escala pero sí que incrementan el valor de manera proporcional a la distancia en la que se encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.
Los valores de la escala se multiplican por 10 en casa unidad, debido a esto, por ejemplo, un pH= a 6, es diez veces más ácido que un pH= 7, y éste a su vez es cienveces menos ácido que un pH= 5. De igual modo, un pH con un valor de 8, será 10 veces más alcalino que un valor 7 de pH.
De éste modo, un sólo punto de diferencia en la escala de pH, significa una gran diferencia de concentración con el anterior y posterior valor en la escala. Así, por ejemplo, una solución con un pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=6.
A continuación se mencionanalgunas sustancias comunes con su pH:
• Saliva → pH 6.4 – 6.9*
• Leche de vaca → pH 6.5*
• Limpiador con amoniaco → pH 11 – 12
• Jugos gástricos → pH 1.0 – 2.0 *
• Jugo de limón → pH 2.4*
• Agua pura → pH 7.0
• El agua pura →tiene un pH igual a 7, es una sustancia neutra.
• El agua de mar→ tiene una Salinidad aproximada 34.5% y un pH 7.9-8.3*
• La orina→ entre 5.5 – 6.5*
• Lasangre→ tiene un margen muy estrecho de 7.38 a 7.42.*
La sangre es un sistema amortiguador, es decir regula el pH del organismo y su equilibrio es muy importante, ya que un pH por debajo de 7 o por encima de 7.8 provoca la muerte.
Una manera sencilla de determinar el pH en un medio es la utilización de indicadores, como sustancias químicas que hacen cambiar de color a las disoluciones en función asu carácter ácido o básico, pero el método más simple y económico es sin duda el papel tornasol, aunque también es algo menos exacto que otros métodos.
INSTRUCIONES. Para comprobar tu nivel de comprensión de éste tema y apliques lo aprendido en el curso, debes responder y realizar lo siguiente.
I. CUESTIONARIO (25 p)
1. De acuerdo con lo revisado en el tema del curso, una base y un ácidose forman siguiendo la secuencia, complétala (5p):
Oxígeno + No Metal
Oxido no Metalico + Agua
Oxiacidos.
Oxígeno + Metal
Oxido Metalico + Agua
Hidróxidos.
2. De acuerdo a lo que leíste ¿Cuáles es la importancia de determinar el pH? Explica (10p).
Es muy importante, ya que es el factor principal para que se lleven a cabo miles de reacciones químicas en el organismo. Aunado aesto sirve para medir y determinar la acidez o la alcalinidad de las sustancias. Otro punto muy importante es el pH del organismo y su equilibrio ya que un pH por debajo de los 7 ó por encima de los 7.8 puede ocasionar la muerte.
3. Ingresa al siguiente vínculo y descarga el simulador, explora y responde ¿cómo varía la cantidad de iones H3O+ y OH- en las sustancias ácidas y básicas? Integra...
El pH es una medida usada para determinar la acidez o laalcalinidad de las sustancias, indica el valor de la concentración de iones hidronio [H+], que se encuentran presentes en una disolución.
Si la concentración de iones hidronio es igual a 7, la disolución es neutra.
[H+] = → pH = 7
Si la concentración de iones hidronio es menor a 7, la disolución es ácida.
[H+] → pH < 7
Si la concentración de iones hidronio es mayor a 7, la disolución esalcalina (básica).
[H+] → pH > 7.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6.9, son valores que indican la acidez, en el número 7 se tiene un pH neutro, la parte derecha de la recta corresponde a los valores básicos, que van del 7.1 al 14.
En una solución básica contiene iones hidroxilo [OH-1]
La escala del pH, al ser logarítmica, losvalores que separan cada unidad no son idénticos en la escala pero sí que incrementan el valor de manera proporcional a la distancia en la que se encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.
Los valores de la escala se multiplican por 10 en casa unidad, debido a esto, por ejemplo, un pH= a 6, es diez veces más ácido que un pH= 7, y éste a su vez es cienveces menos ácido que un pH= 5. De igual modo, un pH con un valor de 8, será 10 veces más alcalino que un valor 7 de pH.
De éste modo, un sólo punto de diferencia en la escala de pH, significa una gran diferencia de concentración con el anterior y posterior valor en la escala. Así, por ejemplo, una solución con un pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=6.
A continuación se mencionanalgunas sustancias comunes con su pH:
• Saliva → pH 6.4 – 6.9*
• Leche de vaca → pH 6.5*
• Limpiador con amoniaco → pH 11 – 12
• Jugos gástricos → pH 1.0 – 2.0 *
• Jugo de limón → pH 2.4*
• Agua pura → pH 7.0
• El agua pura →tiene un pH igual a 7, es una sustancia neutra.
• El agua de mar→ tiene una Salinidad aproximada 34.5% y un pH 7.9-8.3*
• La orina→ entre 5.5 – 6.5*
• Lasangre→ tiene un margen muy estrecho de 7.38 a 7.42.*
La sangre es un sistema amortiguador, es decir regula el pH del organismo y su equilibrio es muy importante, ya que un pH por debajo de 7 o por encima de 7.8 provoca la muerte.
Una manera sencilla de determinar el pH en un medio es la utilización de indicadores, como sustancias químicas que hacen cambiar de color a las disoluciones en función asu carácter ácido o básico, pero el método más simple y económico es sin duda el papel tornasol, aunque también es algo menos exacto que otros métodos.
INSTRUCIONES. Para comprobar tu nivel de comprensión de éste tema y apliques lo aprendido en el curso, debes responder y realizar lo siguiente.
I. CUESTIONARIO (25 p)
1. De acuerdo con lo revisado en el tema del curso, una base y un ácidose forman siguiendo la secuencia, complétala (5p):
Oxígeno + No Metal
Oxido no Metalico + Agua
Oxiacidos.
Oxígeno + Metal
Oxido Metalico + Agua
Hidróxidos.
2. De acuerdo a lo que leíste ¿Cuáles es la importancia de determinar el pH? Explica (10p).
Es muy importante, ya que es el factor principal para que se lleven a cabo miles de reacciones químicas en el organismo. Aunado aesto sirve para medir y determinar la acidez o la alcalinidad de las sustancias. Otro punto muy importante es el pH del organismo y su equilibrio ya que un pH por debajo de los 7 ó por encima de los 7.8 puede ocasionar la muerte.
3. Ingresa al siguiente vínculo y descarga el simulador, explora y responde ¿cómo varía la cantidad de iones H3O+ y OH- en las sustancias ácidas y básicas? Integra...
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