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Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto deorden macroscópico.Las libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, ysólo están limitadas por las paredes delrecipiente que las contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias enlaboratorio realizadas. En los gases ideales, estasvariables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T).
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente lasproporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperaturaconstante: P1. V1 = P2 . V2
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta: *
La ley de Charles sostiene que, a volumenconstante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta del sistema: *
* En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos dividir porcero, no existe resultado.
De las tres se deduce la ley universalde los gases:

Teoría Cinética de los Gases
El comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descriptas,pudo explicarse satisfactoriamenteadmitiendo la existencia del átomo.
El volumen de un gas: refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, lavariable macroscópica Vrepresenta el espacio disponible para el movimiento de una molécula.
La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra