agentes desecantes

Licenciatura en Química

Introducción a la
Experimentación Química y a
las Técnicas Instrumentales
2. Laboratorio Avanzado III
(QuímicaOrgánica)
Áreas de Química Analítica, Química Física, Química Inorgánica y Química Orgánica

2 l Introducción a la experimentación química y a las técnicas instrumentales

laboratorio avanzado III

24. extracción y agentes desecantes | 141

24extracción y agentes desecantes

objetivos

Adiestrar al alumno en la técnica de extracción líquido-líquido como
método de separación de compuestos orgánicos. Aplicar los
conocimientos adquiridos previamente acerca del coeficiente de reparto.
Comprobar la mayor eficacia de una extracción múltiple con pequeños
volúmenes de disolvente sobre una extracción única con la misma
cantidad dedisolvente.
Que el alumno tome conciencia de la importancia que tienen los procesos
de secado de los productos orgánicos y que aprenda cuales son los agentes
desecantes más habituales y cómo se utilizan.

introducción

La extracción es la técnica que se emplea para separar un producto
orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes
naturales. Puede definirse como: laseparación de un componente de
una mezcla por medio de un disolvente.
En la práctica, la extracción es muy utilizada para separar compuestos
orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se
encuentran. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente
orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los
distintos solutos presentes se distribuyen entre las fasesacuosas y
orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas. De este modo, las
sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos
más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los
compuestos orgánicos que no formen puentes de hidrógeno, insolubles en
agua, se encontrarán en la fase orgánica.
Pequeñas cantidades de humedad inhiben la cristalización de muchossólidos. Además, muchos líquidos, cuando destilan en presencia de agua,
reaccionan con ésta (se hidrolizan) o destilan con el agua (se arrastran) a
temperaturas bastantes distantes de sus puntos de ebullición. Por estas
razones, el paso final, antes de la recristalización de un sólido o de la
destilación de un líquido, es la eliminación del agua que lleva consigo
mediante algún proceso desecado. En general, como mejor se seca una
sustancia orgánica es en disolución (generalmente en el disolvente de
extracción).

142 l Introducción a la experimentación química y a las técnicas instrumentales

fundamento

1.

Coeficiente de reparto

Ciertos compuestos orgánicos, como los alcoholes, aldehídos, cetonas,
ácidos, ésteres, aminas, etc., capaces de asociarse con el agua através de
puentes de hidrógeno, son parcialmente solubles en este disolvente y en
los orgánicos; en estos casos pueden ser necesarias varias extracciones
sucesivas para eliminar la sustancia orgánica de la fase acuosa. Cuando
se agita una solución acuosa de una sustancia con un disolvente orgánico
en el que la sustancia es al menos algo soluble, el compuesto se disuelve
parcialmente en cadadisolvente. La relación de las concentraciones en
ambos (CO y CA)- proporcionales a las solubilidades respectivas, SO y
SA-, cuando se alcanza el estado de equilibrio a una temperatura
determinada, se llama coeficiente de distribución o de reparto, KD.

K D=

SO
CO
=
SA
CA

C y S se expresan en g de soluto por unidad de volumen de disolvente
EJEMPLO:
A 15 ºC la solubilidad del ácidosubérico [ HOOC-(CH2)6-COOH ] es 0.56
g por 100 mL de éter dietílico y 0.14 g por 100 mL de agua. Esto significa
que cuando el ácido subérico se distribuye entre el éter y el agua a 15 ºC,
la concentración del mismo en la fase etérea es 0.56 / 0.14 = 4 veces
mayor que en la fase acuosa, y por lo tanto KD = 4.
Si una solución de 40.0 mg de ácido subérico en 50 mL de agua se extrae
con 50 mL...