agentes oxidantes y reductores

Agentes oxidantes y agentes reductores:
La oxidación y la reducción son procesos que van de la mano. Debido a que ocurren de manera equitativa, ya que la cantidadde electrones que pierde un elemento, es la misma cantidad de electrones que llega a obtener el otro, por ello se puede deducir que no se excede ni se sobresatura lacantidad de electrones.
La oxidación la podemos definir como un proceso en el cual ocurre la pérdida de los electrones agregando que aumenta el estado de oxidación delelemento, referente a la reducción se puede mencionar que este proceso es inverso a la oxidación debido a que en el ocurre la ganancia de los electrones agregándoleque es número de estado de oxidación disminuye.
Anteriormente para que ocurriera el proceso de oxidación era necesario solo combinar el elemento con oxígeno, peronotaron que al combinarlo con bromo, cloro u otros metales ocurría la misma reacción y ampliaron el concepto.

Ejemplos:
El nitrógeno gana átomos de oxigeno y ocurre elproceso de oxidación.


El dióxido de plomo se descompone a temperaturas elevadas y pierde oxigeno.



El alcohol metílico se oxida en esta reacción, puestoque pierde hidrogeno. Se puede preparar alcohol metílico por la reacción de monóxido de carbono con hidrogeno.



Proceso de reducción:
El óxido cobre se reduce,el es el agente oxidante

Aplicaciones de la oxidación-reducción:
Esta reacción es muy usual en la industria debido a que son usadas para el funcionamiento de laspilas eléctricas, en los procesos electroquímicos ya que por medio de este estudia los cambios químicos en una reacción y evita la corrosión de los metales.