Agentes oxidantes y reductores


AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
EN LA QUIMICA ORGANICA

































TABLA CONTENIDO

1. OBJETIVOS
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2. FUNDAMENTOS TEORICO
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3. Agentes y reacciones oxidantes
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3.1 Formación de enlaces C – O
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3.2 Formación de enlaces C – O
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3.3 Oxidación de Alcoholes3.3.1. Oxidación de alcoholes primarios y secundarios.
3.3.2 Oxidación con reactivos de cromo.
3.3.3Oxidación con reactivos de plata
3.3.4 Oxidación de alcoholes terciarios
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4. Agentes y reacciones reductores
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4.1. Reducción de enlaces múltiples C – C.

4.2. Hidrogenación catalítica.

4.3. Reducción con Diborano(B2H6)

4.4.Silanos.

4.5.Reducción de Alcoholes

4.6. Reducción de Aldehídos y cetonas

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1. OBJETIVOS
El siguiente ensayo tiene como propósito conocer los diferentes tipos de agentes oxidantes y reductores tanto como las reacciones de estas.
En los últimos tiempos, muchas reacciones de oxidación y reducción se encaran a través deluso de catalizadores diversos, que pasan por la estructura de complejos tradicionales de metales como el Rh, Ir o Ru, así como la cada vez mayor incorporación de polímeros como soportes activos para disponer de hidrógenos en cantidades suficientes para lograr las transformaciones selectivas de muchos grupos funcionales.
Las reacciones que originan nuevos enlaces, generalmente con el hidrógeno o losmetales, deben de entenderse y tomarse como reducciones.
La abstracción de hidrógeno de una molécula, para formar enlaces múltiples ó para producir nuevos enlaces entre el carbono y elementos más electronegativos que éste, tales como halógenos, oxígeno, nitrógeno y azufre, se toman como oxidaciones


2. FUNDAMENTO TEORICO
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante.Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, eneste caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo

El monóxido de carbono es utilizadoen metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales. La reducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900º C aproximadamente.

Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos,siempre se producen juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente
reductor en la reacción.

Las intensidades relativas de los agentes oxidantes se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes oxidantes más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.
El flúor, que tiene el mayor valor positivo de potencial de electrodo, es el agente oxidante más fuerte.
3.Reacciones de Oxidación

En general se puede afirmar que todos los agentes oxidantes aplicados en la química inorgánica, son también útiles en química orgánica, bajo condiciones adecuadas de control, para evitar la destrucción de la molécula. Los sistemas de oxidación más comunes, comprenden las siguientes alternativas:

Pirólisis catalítica
Reactivos basado en un metal: Reactivos de...