Agronomo

La Tabla Periódica de Elementos

La Configuración de los Electrones y la Tabla
La naturaleza 'periódica' de los elementos se debe a su configuración de los electrones. Dicho en otras palabras, la manera en la cual los átomos de los electrones se organizan alrededor de su núcleo, afecta las propiedades del átomo.
La teoría del átomo de Bohr postula que los electrones no están localizadosarbitrariamente alrededor del núcleo del átomo, sino que ellos se organizan en envolturas de electrones específicas.
La capacidad de la primera envoltura del electrón es de dos electrones y la de la segunda envoltura es de 8. Por consiguiente, en el ejemplo discutido con anterioridad, el oxígeno, con 8 protones y 8 electrones, contiene dos electrones en su primera envoltura y seis en su segundaenvoltura. El flúor, con nueve electrones, contiene dos en su primera envoltura y siete en la segunda. El neón, con diez electrones, contiene dos en la primera envoltura y ocho en la segunda. Ya que el número de electrones en la segunda envoltura aumenta, podemos deducir por qué las propiedades químicas cambian gradualmente a medida que se va del oxígeno hacia el flúor y hacia el neón.
El sodio tiene onceelectrones. Dos están en la primera envoltura, pero recordemos que la segunda envoltura sólo puede contener ocho electrones. El undécimo electrón del sodio no cabe ni en su primera envoltura ni en la segunda. Este electrón reside en una tercera envoltura del sodio. La razón por la cual hay un cambio drástico en las propiedades químicas cuando se va del neón al sodio, se debe a que hay un cambiodramático en la configuración de los electrones entre estos dos elementos.
Grupo IA | | VIA | VIIA | VIIIA |
| | | | |
Litio | | Oxígeno | Flúor | Neón |
|
|
Sodio |
|
Configuraciones de Electrones para Algunos Elementos |
Tal como se puede apreciar en esta tabla, mientras que el sodio tiene tres envolturas de electrones y el litio dos, lo que tienen en común es que ambos tienenun electrón en su envoltura más externa. Estas envolturas externas de electrones (denominadas valencia de electrones) son importantes al determinar las propiedades químicas de los elementos.
Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por la manera en la cual sus átomos interactúan con otros átomos. Si imaginamos la envoltura externa (valencia) de un átomo como una esferaabarcando todo lo que está adentro, entonces es sólo la envoltura de valencia que puede interactuar con otros átomos - tal como sólo la pintura del exterior de una casa puede 'interactuar' con el agua de la lluvia y mojarse.
| |
Litio | Sodio |
|
La envoltura de valencia de un átomo
'cubre' las envolturas internas del electrón |
Por consiguiente la valencia de la envoltura de los electrones de unátomo determina su interacción con los átomos cercanos y, por consiguiente de sus propiedades químicas. Ya que ambos el sodio y el litio tienen un electrón de valencia, ellos comparten propiedades químicas similares.
La Configuración Taquigráfica de los Electrones
Para los elementos del grupo A de la tabla periódica, el número de la valencia de electrones corresponde al número de grupo. Porconsiguiente, Li, Na y otros elementos del grupo IA tienen un electrón de valencia Be, Mg y otros elementos el grupo IIA tienen dos electrones de. B, Al y otros elementos del grupo IIIA tienen tres electrones de valencia, y así sucesivamente. El número del período, que ocupa un elemento en la tabla es igual al número total de la envolturas que contienen los electrones dentro del átomo. Normalmente H yHe en el primer período, tienen electrones sólo en la primera envoltura; Li, Be, B y otros elementos del período dos ocupan dos envolturas. Los científicos usualmente usan taquigrafía para escribir la configuración de los electrones de los elementos. En esta taquigrafía el símbolo del elemento está seguido por la envoltura del electrón del elemento como un signo de paréntesis - ). El número de...