AGUA PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICA

*
PROPIEDADES FISICOQUIMICAS E
IMPORTANCIA BIOLÓGICA
MARIA ENRIQUETA CORTES

*El agua es el compuesto
mas abundante en la
superficie de nuestro
planeta.
*Lamentablemente, el
94% es agua salada y no
es apta para consumo
humano.
*El restante 6% está en
hielo glaciar, subsuelo,
ríos y lagos.

*Los principales

elementos traza
esenciales son: Fe, Mn,
Zn, F, I, NO3, PO4, y
muchos otros.
*Lasconcentraciones
de estos elementos
generalmente están en
unos cuantos
miligramos por cada
litro de agua (mg/l).

*El agua (H2O), nunca es

pura. Siempre tiende a
disolver minerales.

*El agua potable

necesita tener entre
200 y 500 mg de
minerales disueltos en
cada litro de agua (ej.
calcio y carbonatos).

*Los principales

elementos disueltos en el
agua son: sodio, potasio,
calcio, magnesio,carbonato, sulfato y cloro
(elementos mayores).
*Sin embargo, hay una
gran cantidad de otros
elementos en
proporciones muy
pequeñas (elementos
traza).

*Sin embargo existen

mucho otros iones
disueltos en el agua
natural que no tienen
una función biológica.
*Algunos de estos son:
As, Se, Pb, Cr, Cd, etc.
*Sus concentraciones
generalmente están en
fracciones de mg/l.

*El agua de lluvia incorpora
O2 yCO2 de la atmósfera.

*Al caer la lluvia disuelve
minerales de las rocas.

*Al infiltrarse en el subsuelo
disuelve aún mas
minerales.

*De esta manera el agua va

adquiriendo mas elementos
disueltos.

*El agua tiene un

gran poder físico.
*Las tormentas
arrastran miles de
toneladas de
material.
*El agua disuelve
anualmente
también miles de
toneladas de
minerales.

FORMULA
ESTRUCTURAL* Disolvente universal
* Función anfipática
* Disolvente de sustancias polares y no polares
* Tensión superficial
* Cohesión
* Capilaridad
* Electrolito débil
* Anfótera

*

DISOLVENTE
UNIVERSAL

Cohesión

CAPILARIDAD Y COHESIÓN

* 5.1 Adhesión

* Rango líquido (0-100º C)

* Funde bajo presión
* Punto critico: Iguales densidades para vapor y para líquido
* Punto triple: Combinación depresión y temperatura a la que el agua,

hielo y vapor de agua pueden coexistir en un equilibrio estable. Ocurre
a

* T= 273.1598 K (0.0098 °C) y
* p= 611,73 pascales (6,1173 milibares, 0,0060373057 atm).
* Es posible cambiar el estado entre hielo, agua o vapor haciendo
pequeños cambios en la presión y la temperatura.

* Permite el movimiento de los glaciares

*

ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICAMetabolismo anabolismo

Función Metabólica

Volumen a las Células

Esqueleto Hidrostático

El riñón y líquidos corporales

Deformación del Citoplasma

TURGENCIA Y PLASMOLIISIS

Líquido Amniótico

FUNCIÓN DE TRANSPORTE

Molécula de ATP

Autores Teorías
J.N Bronsted Ácido: molécula o ion capaz de
y T.M. Lowry donar
Un protón (ion H+) a otra
sustancia.
Base: molécula o ion capaz de
Aceptar unprotón (ion H+).
Gilbert
Ácido: molécula o ion capaz de
Newton
aceptar un par de electrones
Lewis
libres
para formar un enlace covalente
Base: molécula o ion capaz de
donar
un par de electrones libres para
Formar un enlace covalente.

* Sorense pH
* Ley de acción de las masas
* El agua a 25 oC la constante para el agua es 1.8
x 10-16 y la concentración del agua es de 55,5
mol/ l
* Keq = H + OH-/ H2O* Keq = H+ + OH_ /H2O
* Keq= 1,8 x 10-16
* 1,8 x 10-16 = H+ + OH_ /55,5 mol / l
* 1 x 10 -14 = H+ + OH_
* H+ = 1 x 10-7

* Disociación

*

pH como amortiguador
biológico

* IMPIDE EL CAMBIO DE pH

* Ácido fuerte y una base débil

* El amoniaco es una base débil

*
* El acetato de sodio

 Las



disoluciones
amortiguadoras
(también
llamadas sistemas tampón o buffers) son aquellas
cuyaconcentración de protones apenas varía al
añadir ácidos o bases fuertes
Su utilidad en los seres vivos y en el laboratorio
radica en el hecho de que impiden que se
produzcan bruscos cambios en el pH de una
disolución. Mantener el pH constante es vital para
el correcto desarrollo de las reacciones químicas y
bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres
vivos como, a nivel experimental, en el...