Agua Y Propiedades

TEMA 1
AGUA Y SALES MINERALES
1. BIOELEMENTOS
> Elementos químicos que forman parte de la materia viva
> En cualquier ser vivo pueden encontrarse hasta 70 elementos químicos.
Bioelementos primarios: C, O, H, N, P y S. Constituyen el 99% de la materia viva y componentes fundamentales de las biomoléculas
Bioelementos secundarios:. Se encuentran en 1% pero forman parte de todoslos seres vivos.
-Mg. Actúa como catalizador junto con las enzimas en muchas reacciones y entra en la composición de la clorofila.
-Ca. En forma de carbonato forma parte de estructuras esqueléticas de muchos animales (huesos dientes, caparazones), en forma iónica interviene en muchos procesos como la contracción muscular, coagulación sanguínea, y transmisión del impulso nervioso
-Cl, Nay K. En forma iónica mantienen el equilibrio osmótico e intervienen en la transmisión del impulso nervioso.
Oligoelementos: inferiores al 0,1% desempeñan funciones esenciales en procesos bioquímicos y fisiológicos. Hay elementos como el Pb, Hg, Cd que en cantidades traza son muy tóxicas para los seres vivos ya que no pueden ser eliminados y se acumulan en la cadena trófica.

2.BIOMOLECULAS:
Distintas formas de asociación entre los bioelementos mediante enlaces químicos sencillos
-Inorgánicas H2O y Sales minerales
-Orgánicas Glúcidos, lípidos proteínas y ac.nucleicos.
-monómeros (sencilla) polímeros (monómeros mediante enlace)
TIPOS DE ENLACE
1) IONICO- Los átomos + electronegativos captan varios e- del que los cede
2) INTERACCIONES ELECTROESTATICAS-Radicales con ≠ carga
3) COVALENTE- une elementos no metálicos que comparten e-
4) PUENTES DE HIDROGENO- El átomo de H unido covalentemente a un átomo electronegativo interacciona con un par de e- no compartidos
5) INTERACIONES APOLARES- Porciones apolares que se unen entre si
6) FUERZAS DE VAN DER WALLS- Interacciones muy débiles e inespecíficas entre 2 atms

3. ELAGUA:
Es el compuesto + abundante de la materia viva es el 75 % del peso de la misma.
La cantidad de H2O depende:
-la especie: los organismos acuáticos pueden alcanzar hasta el 99% y los valores más bajos se corresponden a especies que viven en condiciones de desecación.
-la edad: los jóvenes mayor
-el tejido: mas los de gran actividad biológica que los pasivos
La mayoría de lasreacciones tienen lugar en H2O. La perdida de agua las ralentiza.
FUNCIONES DEL AGUA
1º- Amortiguadora térmica 2º-Transportadora se sustancias.
3º- Medio donde ocurren las reacciones metabólicas
4º-Lubricante amortiguador del roce entre órganos
5º-Favorece la circulación y la turgencia 6º--Da más flexibilidad y elasticidad a los tejidos
3.1.ESTRUCTURA DEL AGUA

Por 2 átomos de H y uno de O, cada átm de hidrógeno se une al átm de oxígeno mediante un enlace covalente simple. Estos átomos se disponen en el espacio formando un ángulo de 105º
La molécula de H2O es dipolar; ya que aunque la carga neta es 0, al ser el O más electronegativo que los H, atrae con más fuerza a los e- de enlace y por ello están más cerca del átm de O quede los átomos de H, esto hace que aparezcan 2 zonas con cargas≠ : una con carga(-), donde la densidad electrónica es mayor, en la región que ocupa el átm de O y; otra con carga(+), dónde la densidad electrónica es menor, en las regiones que ocupan los átomos de H.
El carácter polar permite que las moléculas de H2O se puedan unir entre sí, con otras moléculas polares y con iones, mediantepuentes de H. Este enlace se establece entre el átomo de O de una molécula (-) y los átomos de H de otras (+). Cada molécula de H2O puede formar hasta 4 puentes de H, y aunque estos enlaces son más débiles que los covalentes, se rompen y se crean constantemente lo que permite que se formen polímeros de H2O constituidos por hasta 8 -9 moléculas de H2O. Los puentes de H son atracciones electrostáticas...