Aire comprimido





AIRE COMPRIMIDO





NEUMATICA BASICA




JERSON SANTIAGO CASTIBLANCO AMAYA




COD: 10641228973




JOSE GUTIERREZ





UNIVESIDAD ANTONIO NARIÑO




FACULTAD DE MECANICA




ING. AUTOMATIZACION INDUSTRIAL




2014-1
Leyes de los gases

La ley de Boyle establece que si la temperatura es constante (isoterma), también será constante elproducto de la presión por el volumen. El enunciado es:

Esto significa que si el volumen se reduce a la mitad durante la compresión, se doblará la presión, siempre que la temperatura permanezca constante. La ley de Charles expresa que, a presión constante (isobara), el volumen de un gas varía en proporción directa al cambio de temperatura. El enunciado es:

La ley general del estado de los gaseses una combinación de la ley de Boyle y la ley de Charles. Indica cómo se relacionan entre sí la presión, el volumen y la temperatura. El cambio de una de estas variables afecta al menos a una de las otras dos.
Se puede expresar como:

La constante de gas individual R depende únicamente de las propiedades del gas. Si una masa m del gas ocupa el volumen V, la relación se puede expresar como:Cambios de estado
En un diagrama p/V se pueden seguir los cambios de estado de un gas de un punto a otro. Para casos reales, se necesitan tres ejes para las variables p, V y T. Con un cambio de estado, nos desplazamos a lo largo de una curva tridimensional en la superficie del espacio p, V y T. No obstante, para simplificar, consideramos normalmente la proyección de la curva en uno de los tresplanos, por lo general, el plano p/V. Se pueden considerar cinco cambios de estado diferentes:
- Proceso isocórico (volumen constante),
- Proceso isobárico (presión constante),
- Proceso isotérmico (temperatura constante),
- Proceso isentrópico (sin intercambio de calor con el entorno),
- Proceso politrópico (intercambio de calor completo con el entorno).

Proceso isocórico

Un ejemplode proceso isocórico a volumen constante es calentar un gas en un contenedor cerrado

Proceso isobárico

Un ejemplo de proceso isobárico a presión constante consiste en calentar un gas en un cilindro con una carga constante sobre el pistón.

Proceso isotérmico


Para comprimir isotérmicamente un gas en un cilindro, se debe eliminar gradualmente una cantidad de calor igual que el trabajoaplicado. Pero esto es prácticamente imposible, ya que no puede producirse un proceso tan lento.

Proceso isentrópico


Existe un proceso isentrópico cuando un gas se comprime en un cilindro totalmente aislado sin ningún intercambio de calor con el entorno. También puede existir si un gas se expande a través de una tobera tan rápidamente que no hay tiempo de que se produzca intercambio decalor con el entorno.

Proceso politrópico
El proceso isotérmico implica un intercambio de calor total con el entorno, mientras que el proceso isotrópico no implica ningún intercambio de calor. En realidad, todos los procesos se producen entre estos extremos: el proceso politrópico. La relación de este proceso es:



El aire en general
El aire es una mezcla incolora, inodora e insípida degases, principalmente de oxígeno (21%) y nitrógeno (78%). Esta composición es relativamente constante desde el nivel del mar hasta una altitud de 25 km. El aire no es una sustancia química pura, sino una mezcla de gases. Por este motivo, se puede separar en sus elementos constituyentes, por ejemplo, mediante enfriamiento. El aire atmosférico está siempre más o menos contaminado de partículassólidas, por ejemplo, polvo, arena, carbonilla y cristales salinos. El grado de contaminación es mayor en las zonas habitadas y menor en el campo y a gran altitud.

Aire húmedo
El aire se puede considerar una mezcla de aire seco y vapor de agua. Cuando contiene vapor de agua, se denomina aire húmedo, aunque la humedad del aire puede variar en unos márgenes muy amplios.
Los extremos son el aire...